江苏省扬州市宝应县2018届九年级下学期中考二模考试化学试卷

下列说法错误的是　　　　　　　 (　　　　 )

A. 硝酸铵溶于水溶液温度升高

B. 向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐

C. 用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用

D. 配制6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低

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实施“清水蓝天”工程，保证社会的可持续发展。下列不利于此项工程实施的是

A. 分类回收垃圾　　 B. 使用太阳能路灯　　 C. 开发氢燃料电池客车　　 D. 直接排放生活污水

难度: 中等查看答案及解析

下列工艺中属于物理变化的是

A. 酿造米酒　　 B. 雕刻石像　　 C. 烧制陶瓷　　 D. 冶炼钢铁

难度: 中等查看答案及解析

下列物品所使用的材料中，不属于有机合成高分子材料的是

A. 尼龙绳子　　 B. 塑料水杯　　 C. 纯棉T裇　　 D. 篮球

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A. 氧气、生石灰、乙醇汽油　　 B. 氮气、氯酸钾、葡萄糖

C. 硫粉、碳铵、赤铁矿　　 D. 钢、干冰、液态空气

难度: 中等查看答案及解析

下列物质由原子直接构成的是

A. 氧气　　 B. 氩气　　 C. 氯化钠　　 D. 二氧化碳

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下列实验操作错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

物质性质决定用途，下列说法不正确的是

A. 甲醛能使蛋白质变性，可用于海鲜等水产品的防腐

B. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

C. Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤

D. 食醋具有酸性，可除去玻璃水壶中的水垢

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是

A. NaOH、CuSO4、H2SO4

B. NaCl、Na2SO4、NaOH

C. NaCl、Ba（NO3）2、HCl

D. NH4NO3、NaOH、Na2SO4

难度: 中等查看答案及解析

从植物中提取的秋水仙碱有润肺止咳功效，其化学式为C22H25NO6。下列说法正确的是

A. 秋水仙碱中氧元素的质量分数约为24％　　 B. 秋水仙碱由54个原子构成

C. 秋水仙碱中碳、氢元素质量比为22∶25　　 D. 秋水仙碱属于有机高分子化合物

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工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理为：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　 ②2SO2+O22SO3　　 ③SO3+H2O=H2SO4　　 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

下列说法不正确的是

A. 反应①②④均有元素化合价发生变化　　 B. 四个反应的产物都有氧化物

C. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种　　 D. 反应②③属于化合反应

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下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的

A. 该反应前后分子、原子个数都不变　　 B. 该反应中各物质都为化合物

C. 该反应不符合质量守恒定律　　 D. 该反应为置换反应

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下列现象的描述正确的是

A. 磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾　　 B. 碱式碳酸铜受热分解固体由黑色变成绿色

C. 铁丝在空气中燃烧时火星四射　　 D. 蚕丝和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味

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向稀硫酸中加入铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，测得溶液质量与试验时间的关系如图。下列说法错误的是

A. ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢

B. 从b点到c 点，溶液的pH逐渐增大

C. 从c点到d点，溶液中的溶质只能有一种

D. bc段反应为2Cu +O2 +2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

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下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是

A. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线

B. 将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C. 水的电解

D. 向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

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如图是a、b、c三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A. t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B. t2 ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是：b＞a﹦c

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以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：

（查阅资料）①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

②TiO2与氯气、焦炭在高温下按氯气和碳的质量比71：12参加反应。

下列说法错误的是

A. 生成硫酸铁的反应属于是置换反应

B. 操作2的名称是过滤；水解属于化学变化

C. 用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是催化作用

D. TiO2与氯气、焦炭在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO

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（化学语言包括符号语言、文字语言、图表语言等。

(1)用化学符号表示：

①镁元素_________；　　　 ②2个铝离子_________；

③硫酸亚铁_________；　　 ④人体缺少_________元素会得佝偻病

(2)用下列字母符号填空

A.碳酸氢钠　　 B. 漂白粉　　 C. 生石灰　　 D.己烷

①_________可用作食品干燥剂　　　　 ②_________可用作焙制糕点的发酵粉

③_________可用作自来水的消毒剂　 ④__________可用作提取大豆中油脂的溶剂

(3)写出下列反应的化学方程式

①铁在氧气中燃烧：___________ ；

②氯化铵与氢氧化钙混合加热：___________ ；

③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：___________ ；

④铁与硝酸银溶液反应：___________ 。

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化学在日常生活中有广泛应用

（1）根据如图衣服标签的部分说明回答下列问题：

①面料中的棉属于_______（填“天然”或“合成”，下同）有机高分子材料，面料中的涤纶属于________有机高分子材料，

②你知道聚酯纤维有下列哪三个优点____________（填序号）

A. 强度高、弹性好　　　　　　　 B. 耐磨　　

C. 吸水性、透气性好　　　　　　 D. 耐化学腐蚀

（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。某种食品的配料标签如图所示：

该配料中富含蛋白质的物质是____________。从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是____________。

（3）以下是我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如下表：

①清除以下物质，可以使用洁厕灵的是____________（填字母序号）。

A. 铁锈　　　 B. 水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）　　　　　　 C. 油渍

②“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是____________（填序号）。

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金属元素有广泛的应用

(1) 不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为＋3、＋6和＋2，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。

①铬＋3价的氧化物化学式为____________。

②将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是____________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是____________（写离子符号）；

(2) 如图是一款燃气灶的示意图：

①图示不锈钢面板属于______材料（填“金属”或“非金属”）。

②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式____________。

③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是____________。

(3) 铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。用铝土矿（含有Al2O3）与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解生成Al2O3和H2O。

①铝合金材料属于____________。（填选项）

A.单质　　 B.化合物　　　　 C.纯净物　　　　 D.混合物

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+____________。

③HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作____________。

④NaAlO2中铝元素的化合价为____________。

⑤Al(OH)3受热分解的化学方程式为____________。

⑥电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为____________。

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请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①________，②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。

(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有__________。用E装置收集H2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。

(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式_________。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。

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某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题：

(1)铁锈的主要成分的化学式为____________

(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变____________（填“强”或“弱”）

(3)上述实验方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”），你的理由是__________

(4) 该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：

①上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为________________

②根据甲、乙图像，可看出：铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈________（填“快”或“慢”， 下同）；在开始时PH相同的情况下，甲、乙组中均为含氯离子的溶液生锈________ 。

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目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

I、制备草酸镍(NiC2O4，其中Ni为＋2价)：

工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍。

（资料卡片1）：

（1）.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。

（2）.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。

根据下列工艺流程图回答问题：

(1)酸溶之后的滤渣中含有的金属是____________（填化学式）。

(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式____________。

(3)加H2O2时，温度不能太高，其原因是______________________，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和____________（写离子符号）。

(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_________。

II、镍粉制备：

工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下：

(5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2 +3Na2SO4+2X，X的化学式为_______________。

(6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_______________。

(7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是________（填化学式）。

III、测定碱式碳酸镍晶体的组成：

测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）组成的实验方案及装置如下图：

（资料卡片2）：

碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O

（实验步骤）：

①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。

（实验分析及数据处理）：

(8)计算3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）中镍元素的质量_____g。（写出计算过程，精确到小数点后两位）

难度: 困难查看答案及解析