某有机物分子式为C4H8,核磁共振氢谱图显示该物质有两组峰,且峰面积比为3:1,该有机物的结构有几种
A.1种 B.2种 C.3种 D.5种
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能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是
A.质谱法 B.红外光谱法 C.核磁共振氢谱 D.元素分析
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下列各有机物的名称错误的是
A.3-甲基-2-戊烯 B.3-甲基-2-丁烯
C.2,2—二甲基丙烷 D.3-甲基-1-丁烯
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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应
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能与NaHCO3反应产生气体,分子式为C5H10O2的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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某烃0.1mol,在氧气中完全燃烧,生成13.2g CO2、7.2gH2O,则该烃的分子式为
A.乙烯 B.乙烷 C.丙烯 D.丙烷
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已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1 ②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-519.4kJ·mol-1 D.-259.7kJ·mol-1
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在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的转化率近于
A.20% B.25% C.33% D.35%
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已知温度T时水的离子积常数为KW=c(H+)•c(OH-),该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解质溶液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的
A.CuSO4 B.CuO C.H2O D.CuSO4·H2O
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一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化
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下列各组中,每种电解质溶液电解时电解水类型的是
A.HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、 H2SO4
C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D.NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
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根据下图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生N2的氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
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(15分)现有A、B、C、D、E、F六种有机物,它们的转化关系如下图所示(图中部分反应条件及生成物没有全部写出)。
已知:液体B能发生银镜反应,气体D是一种植物生长调节剂,其相对分子质量为28。
请回答下列问题:
(1)B的结构简式 ,D、E官能团名称分别是 、 ;
(2)D→A的化学方程式是 ;
(3)D→F反应的化学方程式是 ;
(4)在一定的条件下,A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是 。
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(15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
(2)闭合K开关后,a电极名称是 ,电极方程式为 。
(3)若标准状况下,每个燃料电池中通入1.12L甲烷气体完全反应,则电解池中产生氯气体积为 L。
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(13分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
A.Fe2O3 B.NaCl C.Cu2S D.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。
(3)下图为电解精炼银的示意图, (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成的该气体为 ,电极反应为 。
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(15分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置及有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是 (填正确选项前的字母)
A.引发反应 B.减少副产物 C.防止乙醇挥发
(2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
A.饱和碳酸氢钠溶液 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液
(3)判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是 。
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”)。
(5)若产物中有少量副产物乙醚,除去乙醚的方法是 (填实验操作方法。
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