陕西省西安市2017-2018学年第一学期高二期中考试化学试卷.

200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1

B. 电解后溶液的pH值为0

C. 上述电解过程中共转移0.8 mol电子

D. 电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol

难度: 中等查看答案及解析

在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：（　　　 ）

A. 35．5∶108　　 B. 71∶2　　 C. 108∶35．5　　 D. 71∶109

难度: 中等查看答案及解析

下列属于直接利用太阳辐射能的是（　 ）

①光-热转换　　 ②光-电转换　 ③光—化学能转换　 ④光-生物质能转换

A. ①②③　　 B. ①③④　　 C. ①②④　　 D. ①②③④

难度: 简单查看答案及解析

能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是　　 (　　 )

A. 水力　　 B. 电能

C. 化石燃料　　 D. 地热能

难度: 简单查看答案及解析

下列关于反应与能量的说法正确的是

A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同

B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大

C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定

D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变

难度: 中等查看答案及解析

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　 ）

A. △H1＞△H2＞△H3　　 B. △H1＜△H2＜△H3

C. △H1＞△H2＝△H3　　 D. △H1＜△H2＝△H3

难度: 中等查看答案及解析

反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A、12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B、该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

D、该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(金刚石)===C(石墨)　ΔH＝ －1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 　ΔH＝285.8 kJ·mol－1

D. 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－53.7 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ

难度: 困难查看答案及解析

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（　　　 ）

A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)　 △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)　 △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)　 △H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)　 △H =-725.8kJ/mol

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下列有关实验操作的解释或结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明

A．反应完全停止　　　　　　　　　　

B．反应达到平衡状态

C．反应物消耗完全　　　　　　　　　

D．正反应速率大于逆反应速率

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把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，错误的是

A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1　　 B. 平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1

C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1　　 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1　　 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1　　 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

难度: 中等查看答案及解析

下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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500mL K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝ 3mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是(　　 )

A. 0.5mol/L　　 B. 4mol/L　　 C. 1.5mol/L　　 D. 2mol/L

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如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是(　 　)

A. 电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极

B. a、c两极产生气体的物质的量相等

C. SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动

D. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红

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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

B. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去

C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生

D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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将足量AgCl分别放入：①5ml 水②10mol0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是（　　 ）

A. a>b>c>d　　 B. d>b>c>a　　 C. a>d>b>c　　　　　 C.c>b>d>a

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一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 溶液中钡离子数减小　　 B. 溶液中c(Ba2+)减小

C. 溶液中c(OH-)增大　　 D. pH减小

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50mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（4）如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；所求中和热数值_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_________________________。

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甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　　 △H2=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)　　 △H2=-192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。

（3）H2(g)的燃烧热为_______。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______（写出两点即可）。

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向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝　　　　　　　　　　 ，v(B)＝　　　　　　　　　　 ；

(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是　　　　　　　　　　　　 。

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工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

（1）第一步除Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_______，理由是_______________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是_______（填序号）；

A.一定增大　　　　　　 B.一定减小

C.可能增大　　　　　　 D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_______，理由是______________________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2+的有_______（填序号）。

A．浓HNO3    B．Cl2      C．KMnO4     D．H2O2

（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________（填序号）。

A.NaOH　　　 B.氨水　　　　 C.Cu2(OH)2CO3　　　　 D.Na2CO3

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