下列化学用语书写正确的是
A. 四氯化碳的电子式: B. 2-丁烯的键线式:
C. 乙烯的结构简式: CH2CH2 D. 乙酸的结构简式: C2H4O2
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下列说法错误的是
A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
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下列有关实验的叙述,正确的是
A. 石油分馏时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处
B. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
C. 配制银氨溶液时,先在试管中加入稀氨水,再逐滴加入AgNO3溶液
D. 配制Cu(OH)2悬浊液时,在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液
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下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和乙醛
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下列分子式中只能表示一种物质的是( )
A.CH2O B.C2H4O2 C.C2H6O D.C3H7OH
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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 乙炔(硫化氢) | 硫酸铜溶液 | 洗气 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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过量的下列溶液与反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液
C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
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某有机物是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图。下列叙述不正确的是
A. 在一定条件下能发生水解反应 B. 在一定条件下能发生消去反应
C. 1mol该有机物最多消耗2molNaOH D. 在一定条件下能发生加成反应
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(1)写出下列有机物的结构简式:
①邻甲基苯酚_____________________;
②苯甲酸乙酯____________________;
(2)用系统命名法给下列有机物命名:
①_________________________________;
②_________________________________;
A、B、C、D四种有机物结构简式如下所示:
回答下列问题
(3)化合物B的分子式为__________,1 mol该物质完全燃烧需消耗________mol O2;
(4)化合物C的核磁共振氢谱中出现___________组吸收峰;
(5)写出一种可鉴别化合物A和D的化学试剂:______________________。
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由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为152,其分子中C、H原子个数比为1∶1,氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色,A能与NaHCO3溶液反应,其苯环上的一氯取代物有两种,请回答下列问题:
(1)A的分子式是_______________________________。
(2)A的结构简式为________________________________________。
(3)A可以发生如图所示转化关系,D的分子式为C10H12O3,A与C反应的化学方程式________。
(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置,乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290 ℃,熔点18.17 ℃),当甘油温度达到反应温度时,将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中,很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较,乙装置有哪些优点________________________。
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某醛的结构简式为(CH3)2C===CHCH2CH2CHO,通过实验方法检验其中的官能团。
(1)实验操作中,应先检验哪种官能团?________,原因是______________________。
(2)检验分子中醛基的方法是_____________________________________________,化学方程式为____________________________________________________________。
(3)检验分子中碳碳双键的方法是__________________________________________。
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已知下列数据:
物 质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙 醇 | -114 | 78.4 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
浓H2SO4 | 338 | 1.84 |
实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图I所示,主要步骤为:①在30mL的大试管中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照图I连接装置,使产生的蒸气经导管通到盛有10mL饱和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞试液)试管中;③小火加热试管中的混合液;④待小试管中收集约2mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是_____________________________;
(2)写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________________,浓H2SO4的作用是 _______________________;
(3)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因_________________________;
(4)步骤④所观察到的现象是___________________________________________________
(5)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯的方法是_________________________________;
(6)为提高乙酸乙酯的产率,甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取圆底烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理,为什么?_____。
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