“环境问题”是当今全球共同关注的焦点,在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是
A.CO2、SO2、O2 B.SO2、NO2、可吸入颗粒物
C.CO2、N2、O2 D.NO2、N2、可吸入颗粒物
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某微粒的结构示意图为它表示
A.钠离子 B.氧离子 C.氖原子 D.氧原子
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA
C.1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NA
D.常温常压下,32g O2所含氧原子数是2NA
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下列物质属于离子化合物的是
A.H2O B.HCl C.MgCl2 D.SO2
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碳的一种同位素146C可用于考古断代。下列关于146C说法正确的是
A.质子数为14 B.中子数为8 C.质量数为6 D.核外电子数为8
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互为同素异形体的一组物质是
A.16 8O和18 8O
B.O2和O3
C.CH≡CH和CH2=CH2
D.CH3CH2CH2CH3和
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在水溶液中能大量共存的离子组是
A.Al3+ H+ HCO3- B.Na+ NO3- Cl-
C.H+ OH- SO42- D.Ca2+ K+ CO32-
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构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是
A.MgCl2 B.K2S C.NaOH D.SO3
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化亚铁溶液和氯气反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.大理石和盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应:HCO3-+H+=H2↑+CO32-
D.盐酸和氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2O
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以下物质保存方法不正确的是
A.少量金属钠保存在煤油中
B.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
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下列物质在一定条件下能够导电,但是不属于电解质的是
A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖
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下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅
C.金属氧化物均为碱性氧化物
D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
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下列除去杂质的方法错误的是
A.除去KCl中混有的KI:溶于水通入过量氯气,蒸发结晶
B.除去BaSO4固体中混有的BaCO3:加过量盐酸后,过滤
C.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:加热至恒重
D.除去CuO中混有的Al2O3:加过量盐酸后,过滤
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在下列氧化还原反应中,水只作还原剂的是
A.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 ↑
B.2H2O2H2↑+ O2↑
C.2F2+ 2H2O = O2 +4HF
D.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
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下列有关金属的工业制法中,错误的是
A.制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠
B.制铁:以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁
C.制硅:用焦炭还原二氧化硅得硅
D.制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁
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铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B.常温下不与任何碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富
D.工业上可以用电解法冶炼铝
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对于下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硝酸试剂瓶口常有白雾,说明浓硝酸有挥发性
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下列物质的用途中,不正确的是
A.Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
B.硫磺用于制火药
C.镁合金用于制造汽车、飞机、火箭
D.BaCO3作“钡餐”-检查肠胃的内服药
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向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属阳离子是
A.Fe 2+、Cu2+ B.Fe 2+、Fe3+
C.Fe 3+、Cu2+ D.只有Cu2+
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湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能是①Cl2,②NO2,③CO2,④SO2,⑤HCl,⑥溴蒸气中的
A.①③④ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
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(13分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
(1)下列含氮物质属于盐的是 属于非电解质的是 。
A.NH3
B.NH3•H2O
C.NH4NO3
D.HNO3
E.N2
(2)0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体,它们在同温、同压下的体积比是 ,所含的原子数比是 。
(3)氨气溶解于水,得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH3·H2O),它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式 。从上述电离方程式可知,往氨水中加入稀硫酸生成的盐是 (填化学式)
(4)标准状况下,将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(5)氨可与Cl2反应,反应方程式如下:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,利用该反应的原理,在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中,________ __是还原剂;若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移的电子的物质的量为____________mol,被氧化的物质有 mol。
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(12分)针对下面10种元素,完成以下各小题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是 (填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(3)镁的原子结构示意图为 。
(4)C与N相比,原子半径较小的是 。
(5)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 碱性最强的是 (填化学式)。
(6)常用于制半导体材料的元素是 。
(7)H2S和HCl相比,热稳定性较强的是 。
(8)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色,写出该氧化物的化学式 ,其中硫元素和氧元素的质量比m(S): m(O)= 。
(9)常温下金属钠能与水激烈反应,请写出反应的化学方程式:
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(7分)某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、A12O3等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;
(2)沉淀A中主要含有 ,固体B是 ;
(3)取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色,滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有 ;
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
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(4分)为了达到下表中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。
实验要求 | 选项的标号 |
除去FeCl3溶液中的FeCl2 | |
从碘水中提取碘单质 | |
提纯混有少混NaCl的KNO3 | |
鉴别NaCl和KCl |
供选择的化学试剂或实验方法如下:
A、加热灼烧,观察
B、在较高温度下溶于水配成浓溶液,再冷却结晶
C、加入四氯化碳萃取
D、加入适量的铁屑
E、通入Cl2气体
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(8分)
(1)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体,它是一种酸性氧化物。在加热条件下,铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫,有关化学方程式为:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O,某课外活动小组设计了如图所示实验装置,进行铜与浓硫酸的反应。
①装置B是二氧化硫气体的收集装置,请在图中补上导气管。
②NaOH溶液的作用是________________________________。
有关反应的离子方程式是:______________________________。
(2)为认识浓H2SO4的强氧化性,老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,进行下图所示的实验。
①你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应 (填“升高”或“降低”)
②若B中酸性KMnO4溶液紫色变浅,说明A中反应的生成物之一具有 性。
③老师提醒同学们,如果把B、D顺序对调,即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 : (用化学方程式表示)。
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(12分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)B中盛放的干燥剂为 ,干燥氨气能否用浓硫酸 (填“能”或“不能”)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L
(4)实验室收集氨气的方法是 。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”),红色石蕊试纸变成 色。
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”)。
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