江苏省苏州市2018届高三期初调研化学试卷

下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

B. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况

C. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

D. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 含78个中子的碘原子：

B. 氮原子的结构示意图：

C. Na2S的电子式：

D. 乙醇的结构简式：C2H6O

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

B. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

C. Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒

D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

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下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C. X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

D. X的单质不能与Y的氢化物发生反应

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. 铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

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现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是

①　　 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)　　　 △H1=a kJ • mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g)　　 　　　　　　　　　　　 △H2=b kJ • mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g)　　 　　　　 △H3=c kJ • mol-1

A. 以上三个反应中，只有①是放热反应

B. 反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

C. 反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ • mol-1

D. 用这种方法得到的是纯净的锌单质

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-

D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示相同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图乙表示用 0. 1000 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/LNaOH溶液所得的滴定曲线

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D. 根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是

A. 中间体X易溶于水

B. 1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH

C. 水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面

D. 香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列说法正确的是

A. 反应 NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的　 △H<0，△S<0

B. 若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C. 用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大

D. H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中转移的电子数为4×6. 02×1023

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)

C. 常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中： c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH = 7：c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH)

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温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是

A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过  _____ 。

（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________。

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黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

（1）化合物B中的含氧官能团的名称为_____和______。

（2）A→B的反应类型为___________。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知请写出以和CH3COOH为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_________________。

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一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的

组成，进行了下列实验：

①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。

（2）滴定终点时溶液的顔色变化是__________。

（3）通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。

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利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

（1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以_______。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。

（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为________。

（3）滤渣的主要成分是FeS2和_______(填化学式)。

（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示）。

（5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：___________（实验中必须使用的试剂有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。

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燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。下面是目前科学家正致力于研究的三种燃煤烟气脱硫和脱硝的方法。

（1）方法I：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2 + H2O=(NH4)2SO3　　 (NH4)2SO4+ SO2 + H2O=2 NH4HSO3

①为了提高燃煤烟气中SO2去除率，可以采取的措施有：使燃煤烟气与氨水充分接触和______。

②燃煤烟气中含有大量的CO2，但在脱硫过程中，不需要先除去燃煤烟气的CO2原因是___________。

（2）方法II:用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4进行脱硫，装置如图所示。

①写出通入SO2的电极的电极反应式：________。

②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为_________。

（3）方法Ⅲ:用乙烯作为还取剂将氨的氧化物还原为N2进行脱硝，其机理如图，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。

①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：________________。

②如图，当负载率一定，达到某温度时脱硝率最高，而后却随着温度的升高脱硝率反而降低，其原因是__________；要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________。

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超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)• 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为_____________。

（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为__________。

（3）尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1mol尿素分子中含有的σ键的数目为______。

（4）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91，若该晶体的化学式为NixO，则x=________。

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