人体内一些液体的近似pH如下,其中酸性最强的是( )
A. 血浆(7.35﹣7.45) B. 胃液(0.9﹣1.5)
C. 唾液(6.6﹣7.1) D. 尿液(4.7﹣8.4)
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用pH试纸测定某盐酸的酸碱度,如果现将pH试纸润湿后,再把该盐酸滴在pH试纸上,则测得的pH与盐酸实际的pH比较
A. 偏大 B. 偏小 C. 相等 D. 不能确定
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下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )
A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是 ( )
A. Cl- Cu2+ Ag+ K+ B. SO42- H+ Cl- Na+
C. Ca2+ K+ CO32- Cl- D. Ba2+ Cu2+ SO42- OH-
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要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和滴入液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ②③④
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下列各组物质,按混合物、单质顺序排列的是( )
A. 海水、干冰 B. 冰水、水银 C. 食醋、糖水 D. 煤、金刚石
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中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水
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下列物质需要密封保存的是
A.浓硫酸 B.大理石 C.硝酸钾 D.氧化铜
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下列固体物质加入水后,溶液温度会降低的是
A. NH4NO3 B. NaCl C. CaO D. NaOH
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农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是( )
A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2HPO4 D. KNO3
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下列属于物理变化的是
A. 无色酚酞试液遇到氢氧化钠溶液变红 B. 浓盐酸瓶口产生白雾
C. 生石灰吸收空气中的水蒸气 D. 氢氧化钠在空气中变质
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推理和归纳是学习化学的重要方法。以下说法正确的是( )
A.同种分子构成的物质是纯净物,则纯净物都是由同种分子构成
B.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应都是中和反应
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体,则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D.点燃H2和O2的混合物可能爆炸,则点燃可燃性气体和O2的混合物都可能爆炸
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现有20°C时的硝酸钾钾饱和溶液200克,下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是
A. 温度不变加入10克硝酸钾
B. 温度不变加10克水
C. 温度不变蒸发掉10克水
D. 将此饱和溶液升温
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元素氢、氧和R的化合价分别是+1、-2, +5,这三种元素组成的化合物可能是
A. HRO B. HRO2 C. H2RO3 D. H3RO4
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欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸,在不用酸碱指示剂的条件下,应加入的试剂是( )
A.石灰水 B.生石灰 C.纯碱 D.石灰石粉末
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下列试剂中,能一次性将KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鉴别出来的是
A. 稀盐酸 B. K2CO3溶液 C. 无色酚酞 D. NaNO3溶液
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对某pH=9的溶液成分进行分析、检测,下列结果合理的是( )
A.NaOH KCl Na2SO4 B.NH4Cl K2SO4 KNO3
C.H2SO4 ZnCl2 Mg(NO3)2 D.K2CO3 NaNO3 CaCl2
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下列对实验意外事故的处理错误的是
A. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖
B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗
D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
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.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,下列图像与该反应事实相符合的是
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有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在;丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 甲>乙>丁>丙 B. 丙>丁>乙>甲 C. 丙>乙>丁>甲 D. 乙>丁>丙>甲
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.如图是收集某气体的装置。由实验装置可推测该气体的有关性质为
A. A B. B C. C D. D
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下列说法中,正确的是
A. 面粉发酵生成有机酸,在做面食之前要用小苏打去中和有机酸,该反应是中和反应
B. 为了提高铵态氮肥的肥效,可适量的与显碱性的物质草木灰(主要成分是碳酸钾)混合施用
C. 要除去铝制水壶中的水垢,应该用过量的稀盐酸长时间浸泡
D. 配制波尔多液时不能使用铁桶
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实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大
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实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C. 量取水时,用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水
D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
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下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是(→表示反应一步完成)
A. A B. B C. C D. D
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根据所学化学知识填空(物质类别填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”):
物质名称 | ________ | 碳酸钾 | 氧化铝 | ________ | _______ |
化学式 | Ba(OH)2 | _________ | _______ | HNO3 | Pt |
物质类别 | __________ | _________ | 氧化物 | ________ | _______ |
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下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置,请按题意要求完成填空。
(1)写出带有标号a仪器的名称________________。
(2)以上装置A~F中有一处明显的错误,请改正____________;利用改正后的装置完成后面的实验。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____,反应的化学方程式为____; 欲使用装置G用排空气法收集氧气,则气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室选择装置B或C都能用来制取二氧化碳,相对于装置B,装置C的突出优点是______,二氧化碳的验满方法是_______,若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中,产生的现象是_______。
(5)在通常情况下,氨气是一种有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,在加热条件下,用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气,选用的发生装置是_________(填字母标号,下同),收集装置是_____。
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写出下列反应的化学方程式,并回答相关问题:
(1)高温煅烧石灰石:____________________,该反应_______(填“放热”或“吸热”);
(2)稀盐酸除铁锈_____________________________________,反应后溶液变成________色;
(3)用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液______________,基本反应类型是___________;
(4)生石灰与水反应____________________________,基本反应类型是________________;
(5)用氨水处理硫酸厂排放的废水____________,反应生成的盐在农业上可作为_________。
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水是一种重要的溶剂,甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示:
①温度_____t1℃时(填“>”或“<”),甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
②t2℃时,等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲____乙(填“>”、“=”或“<”)
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时,溶液组成不发生改变的是________(填甲或乙)
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小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性,也可能呈_____,也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性,使其呈碱性的微粒是_____ | |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
粉末部分或全部消失.溶液变为黄色 | 溶液呈_____,反应的化学方程式是_____ | |
____________ | 溶液呈______ |
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小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞,于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究,请你与他们一起进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
【猜想与假设】:①该氢氧化钠没有变质;②该氢氧化钠部分变质;③该氢氧化钠全部变质。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A,进行如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
(1)取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸; | ___________ | 猜想①不成立 |
(2)另取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液; | ____________ | 反应的化学方程式为: ______________ |
(3)将步骤(2)所得的混合液静置,向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。 | 溶液呈红色 | 猜想 ________ 成立 |
【反思与交流】
(4)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ___________________ 。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度,小明称取18.6 g氢氧化钠固体样品放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,到不再产生气泡为止,共消耗稀盐酸100 g,反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2 g。
(5)求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。____________。
(6)该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为______ 。
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工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:
(1) FeCl3与铜反应生成的产物是 ___________和___________。
(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应,完成化学方程式:Fe+2FeCl3=3_____ ;同时还发生反应的化学方程式为________,该反应属于________。(填写基本反应类型)
(3)步骤②需要进行_________操作,为完成该操作需要下图中的_________ (填字母序号),同时还需用到的玻璃仪器是_________,其作用是_________。
A b c d e
(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,从而实现物质的循环
利用,则该单质的化学式为________。
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