福建省2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧

D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

难度: 简单查看答案及解析

装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列关于氯气和氯水的说法中正确的是

A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体

B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2

C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性

D. 氯水放置数天后酸性增强

难度: 简单查看答案及解析

以下说法正确的是

A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D. 还原剂中必定有一种元素被氧化

难度: 中等查看答案及解析

下列关于钠的叙述中，正确的是

A. 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体

B. 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

C. 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

D. 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火

难度: 简单查看答案及解析

下列事实与胶体性质无关的是

A. 向豆浆中加入石膏做豆腐

B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D. 可用FeCl3溶液作外伤止血剂

难度: 简单查看答案及解析

下列关于物质分类的组合正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A. 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

B. Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－

C. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D. 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 元素从化合态变为游离态，一定是被还原

B. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

C. 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023

D. 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×1023

难度: 中等查看答案及解析

《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是

A. 鸡屎矾属于盐类

B. “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应

C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质

D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是

A. Zn → ZnCl2　　 B. Cl2→ HClO

C. CaCO3→ CO2　　 D. CuO → CuSO4

难度: 中等查看答案及解析

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na+ 、K+、SO42－、CO32－　　 B. Al3+、K+、SO42－、OH

C. Na+、 K+、Cl、 NO3　　 D. K+、Fe3+、MnO4-、I

难度: 中等查看答案及解析

根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

A. MnO4－>Cl2>Fe3+>I2　　 B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+

C. MnO4－> Cl2>I2>Fe3+　　 D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+

难度: 中等查看答案及解析

常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2

B. 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NA

C. 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NA

D. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

难度: 中等查看答案及解析

科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是

A. 维生素C具有还原性　　 B. 青菜中含有维生素C

C. 维生素C能将+5价砷还原成+3价　　 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒

难度: 中等查看答案及解析

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是

A. 题述反应中PdCl2被氧化

B. 反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 mol

C. 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物

D. CO气体只有在高温下才能表现还原性

难度: 中等查看答案及解析

下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

B. 将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液

C. 将142g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mL

D. 从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L

难度: 中等查看答案及解析

物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则x为

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

难度: 中等查看答案及解析

对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu　 ③BaCO3　 ④Fe(OH)3胶体　 ⑤酒精　 ⑥CO2 ⑦稀硫酸　　

（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（1）右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。

（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH− = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______（填序号）。

A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．还原剂　　

C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　　 D．既不是氧化剂又不是还原剂

难度: 中等查看答案及解析

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：

（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。

（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。

（3）表中y=_______________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为___________，它们的体积之比为___________，它们的密度之比为____________。

（2）现有一定条件下CO2 和 H2O 的混合气体37.5g，通过足量的Na2O2固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO2的物质的量为___________mol，混合气体中H2O的质量为____________g。

难度: 中等查看答案及解析

氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。

（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________　　

（2）图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。

②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。

A．硝酸银溶液       B．酚酞溶液       C．碳酸钠溶液      D．紫色石蕊溶液

（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。

（4）实验室欲用12 mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒  b.烧瓶  c.烧杯 d.胶头滴管  e.量筒  f.托盘天平。

①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________，还缺少的仪器是_____________。

②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________（填代号）。

A．量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

B．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响

C．容量瓶用水洗净后，再用1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液润洗

D．使用容量瓶前检查它是否漏水

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。

④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）___________________、________________________。

难度: 中等查看答案及解析