2016届甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版）

如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质盐析

B．芳香烃就是苯和苯的同系物

C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10-13NA

难度: 中等查看答案及解析

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

难度: 困难查看答案及解析

某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)

A．9　　　　　　　　　　 B．8　　　　　　　　　　 C．7　　　　　　　　　　 D．6

难度: 困难查看答案及解析

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由B向A移动

B．放电时，负极反应式为2Na－xe－===2Na＋

C．充电时，电极B的反应式为－2e－===xS

D．充电时，电极B接电源的负极

难度: 困难查看答案及解析

已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7

C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)

难度: 困难查看答案及解析

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)< c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ＋c(OH－)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：

回答下列问题：

（1）根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。

（2）C装置中盛放的试剂为_____________；E装置中盛放的试剂为______________。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）B装置中发生反应的化学方程式为_________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________　　　　　　 。

（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式_____________　　　　　　　　 _。

难度: 困难查看答案及解析

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________　　 _______。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______　　　　　　 _______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_____________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：______　　 ______。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________　　 ____。

难度: 极难查看答案及解析

硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g)　 ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s)　 ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)　 ΔH＝____________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝____________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；

③平衡常数的表达式K＝____________。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(S)＋c(HS)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)>c(HS)>c(H＋)>c(S)

d．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

难度: 困难查看答案及解析

【化学——选修2：化学与技术】

甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如图：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是___________，可能发生的反应有______________(写两个化学方程式)。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_______________；最后尾气主要成分是__________________。

（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为__________________。

（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。

（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。

难度: 困难查看答案及解析

化学——选修3：物质结构与性质

周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。

（1）A基态原子的电子排布式为__________________。

（2）一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。

（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

（6）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：_______________________。

难度: 困难查看答案及解析

【化学——选修5：有机化学基础】

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为____________。

（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____________、____________。

（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是____________、____________。

（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是　　　　　　 (填结构简式)。

难度: 困难查看答案及解析