2013届浙江杭州师大附属中学高一新疆部）下学期期中考试化学试卷

元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化  B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素原子半径呈周期性变化                      D．元素的化合价呈周期性变化

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、、、H+、H2是

A氢的五种同位素  B五种氢元素  C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子

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吸进人体内的 O₂ 有 2 % 转化为氧化性极强的活性氧副产物， 这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。 我国科学家尝试用含有硒的化合物 Na₂SeO_{3 来}消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃ 的作用是

A 还原剂       B 氧化剂        C 既是氧化剂又是还原剂       D 以上均不是

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某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A．12      B．14     C．16      D．18

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下列物质的电子式书写正确的是

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A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数为A > B                      B.核外电子数为A > B

C. 原子半径A > B                        D.离子半径 A^- > B²⁺

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下列过程中，共价键被破坏的是

A 碘升华       B溴蒸气被木炭吸附      C食盐溶于水     D HCl气体溶于水

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下列说法正确的是

A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强

B．阴阳离子之间有强烈吸引作用而无排斥作用，故离子键的核间距相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．两个原子之间的相互作用叫化学键

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂             B．CO₂和H₂S       C．NaCl和HCl          D．CCl₄和KCl

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下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH₃，H₂，CH₄                            B． PCl₃，CO₂，H₂SO₄

C．SO₂，SiO₂，P₂O₅                         D． CCl₄，Na₂S，H₂O₂

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下列性质的比较中，正确的是

A．熔点：Na₂O＞CO₂                         B．沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

C．热稳定性:CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF              D 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

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我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是

A.该粒子不显电性                      B.该粒子质量数为6

C.在周期表中与氢元素占同一位置        D.该粒子质量比氢原子的大

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最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

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体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A．a/b         B．a/2b       C．a/（a+2b）    D．a/2（a+b）

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下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．C                    B．F              C．S                           D．Ne

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硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在杭州市面上常见富含硒(Se) 的保健品， 已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是

A、 原子序数为 34               B、最高价氧化物的水化物的分子式为H₂SeO₄

C、Se的非金属性比O强          D、气态氢化物的稳定性比氯化氢强

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下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1 mol A 从酸中置换出的H₂比1 mol B从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

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在下列有关晶体的叙述错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键             B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键               D．分子晶体中有可能存在离子键

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将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①    D．①①②③

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X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄ 则它对应的气态氢化物

A．HX           B．H₂X             C．XH₄               D． XH₃

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在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料                     B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                       D．半导体材料

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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．在化合物中呈+2价                   B．镭比钙的金属性强

C．氢氧化物呈两性                      D．碳酸盐难溶于水

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短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HY

C．X能生成HXO

D．能发生Cl₂+H₂Z==Z+2HCl的反应

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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成－1价离子                           B．从上到下非金属性逐渐减弱

C．从上到下原子半径逐渐减小            D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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下列叙述中不能用氢键知识解释的是

A．冰浮于水面                       B．水的沸点通常为100℃

C．氨极易溶于水                     D．甲烷容易燃烧

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．①MgCl₂  ②干冰 ③冰  ④NaCl  ⑤白磷（P₄） ⑥SiO₂  ⑦Na₂CO₃  ⑧金刚石    ⑨NaOH （填序号）（每空2分）

(1)属于离子晶体的是________(2)属于分子晶体的是________

(3)属于原子晶体的是_______ (4)熔化时只破坏共价键的是______

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下列物质中：(填序号)（每空2分）

（1）互为同分异构体的有________（2）互为同素异形体的有____

（3）属于同位素的有________ （4）属于同一种物质的有________

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写出下列物质或微粒的电子式(每空1分)

(1) CaCl₂________ (2)CO₂________(3) KOH________

(4) HF________(5) Na₂O₂________(6) N₂________

(7) 镁离子________(8)硫离子________ (9)NH₄Cl_________ (10) Cl_{2____________________}

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A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA₂ 型共价化合物和 C₂A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

(1) A、B、C三元素的元素符号分别是：A_______，B_______，C_______。

(2) 化合物C₂A的电子式是_______（3）化合物BA₂的化学式是：_______

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某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。（每空1分）

1.实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③的化学方程式

实验 ③ ________；

2. 实验结论：________　　　　　　　________　　　________。

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3.2 g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4 g 气态氢化物 H₂A，已知 A 的原子核中质子数和中子数相等，则：

(1) A的原子序数为？（2分）

(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）

(3) 气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）

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