山西省忻州市2016-2017学年高一必修一：4.4.1氨 硝酸 硫酸同步练习化学试卷

25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（　　 ）

A. 无法确定　　 B. =15%　　 C. >15%　　 D. <15%

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“10%的氨水”的正确解释是（　　 ）

A. 100g氨水中含10gNH3•H2O　　 B. 100g氨水中含10gNH3

C. 10gNH3溶于水形成100g溶液　　 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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下列反应属于氮的固定作用的是

A. N2和H2一定条件下反应制取NH3　　 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO

C. NO遇空气转化为NO2　　 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨

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有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是

A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C. NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色

D. NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

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下列叙述中，错误的是（　　　 ）

A. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈—3价

B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

C. 不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3

D. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为 NH4++OH- ==NH3↑+H2O

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用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

A. 0.045mol·L－1　　 B. 1mol·L－1　　 C. 0.029mol·L－1　　 D. 不能确定

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在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为

A. 18.4mol·L－1　　 B. 20.4mol·L－1　　 C. 37.7％　　 D. 38.5％

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如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是　　

A. X是NH3，Y是水　　 B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C. X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液　　 D. X是HCl，Y是NaCl溶液

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加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是

A. NH3　　 B. O2　　 C. H2O　　 D. CO2

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某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是

A. HCl和CO　　 B. HCl、H2和CO　　 C. CH4和NH3　　 D. HCl、CO和CO2

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实验室要制取氨气并完成喷泉实验。

（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：①NH4Cl(s)　 ②Ca(OH)2(s)　 ③NH4NO3(s)　　 ④浓氨水 ⑤氢氧化钠溶液　 ⑥CaO(s)。最合适的试剂是（填编号）___________。

（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。

（3）用图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是________________________，该实验的原理是___________________。

（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：_______________________。

（5）如图Ⅱ的装置有3个，烧瓶中分别盛有：①纯氨气、②含有1/10空气的氨气、③纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为（____）

A.①=②=③　　　 B.①>②>③　　 C.①>③>②　　 D.②>①>③

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如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：

（1）标志反应全部完成的现象是________________________。

（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_________。

（3）反应中生成的白烟是：_____________________________。

（4）写出试管中反应的化学方程式：___________________________

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