2010年山东省高一第二学期期末考试化学试题

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是  (     )

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是           （    ）

A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

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M ²⁺离子有2个电子层，则M在周期表的位置是                                                    （    ）

A．第二周期零族     B．第二周期Ⅷ族   C．第二周期ⅡA族   D．第三周期ⅡA族

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下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是                                         （    ）

A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：   （    ）

A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸           B．加热

C．滴加少量CuSO₄溶液                   D．不用铁片，改用铁粉

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一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是：　（　　）

A．N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．N₂，H₂和NH₃的分子个数之比为1∶3∶2

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下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是             (   )

A．CH₃Cl只代表一种物质         B．CH₂Cl₂只代表一种物质

C．CHCl₃只代表一种物质         D．CCl₄只代表一种物质

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将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量比实验前增加的是       (    )

A．硝酸                      B．无水乙醇        C．石灰水            D．盐酸

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除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是                            (    )

A．蒸馏                                                         B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液            D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

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在CH₃COOH 与CH₃CH₂¹⁸OH酯化反应后的生成物中，¹⁸O存在于（    ）

A．乙酸    B．乙醇   C．乙酸乙酯         D．水

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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是(   )

A．原子半径： 丙＜丁＜戊         B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊      D．最外层电子数：甲＞乙

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(    )

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

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将1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：

① v(H₂) = 0.45 mol/_(L·min)  ② v(N₂) = 1.05 mol/_(L·min)  ③ v(NH₃) = 0.30 mol/_(L·min)  其中正确的是  (     )

A．①②      B．②③      C．①③      D．①②③

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下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是  (    )

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体

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下列关于有机物的说法中正确的是      (        )

①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na₂ CO₃溶液振荡后，静置分液

⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

A．①⑤⑥                   B．②④               C．①②③⑤               D．③④⑤⑥

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某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是(    )

①能发生加成反应；    ②能溶解于NaOH溶液中；       ③能水解生成两种有机物；

④不能使溴水褪色；    ⑤能发生酯化反应；                  ⑥有酸性

A．①②③            B．②③⑤            C．仅⑥               D．全部正确

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下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 (    )

A．都能发生取代反应            B．都能使紫色石蕊试液变红

C．都能发生酯化反应               D．都能和金属钠反应生成H₂

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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(     )

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下列五种物质中，①Ar  ② ③金刚石  ④，⑤NaOH只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________。属于共价化合物的是________属于离子化合物的是________。

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下表是元素周期表的前三周期：

回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素的符号： F______________、J_____________。

（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是_________________(填“离子”或“共价”)化合物。

（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

（4）只含有A、C两种元素的化合物称为_____________，这些化合物中：

①相对分子质量最小的是________________，该化合物的分子空间构型是_______________；

②分子中含有双键，但原子数最少的是______________，它与HCl反应的化学方程式为______________________________；

（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为_____________。其中C极为______________，（填正负极）并写出该电极反应式为：____________________。请在下图中标出电子流动方向。

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：

（1）B元素的简单离子的结构示意简图为________

（2）A、D、E元素的名称分别为________、________、________。

（3）E元素在周期表中的位置是第________周期族。

（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是________（用元素离子符号填写）

（5）五种元素中，得电子能力最强的是________，失电子能力最强的是________（填元素符号）

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（6分）在一密闭的２Ｌ的容器里充入8mol SO2和４mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：

（1）反应后¹⁸Ｏ存在哪些物质中　　　　　　　　　　　　；

（2）2min末SO₃的浓度；

（3）用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。

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（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g·L^-1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是________。该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有________种，其中________（填写化学式）在常温下呈气态。

（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g。据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式。

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实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________,

D中浓硫酸的作用是________.

（3）E中盛有的Cl的颜色是________，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是

（4）F中是FeCl溶液，现象是

发生反应的化学方程式为

（5）G中是AgNO溶液，现象是

有关化学反应的离子方程式为

（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是

发生反应的化学方程式为

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