2005-2006学年江苏省徐州市高一（下）期末化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等，这对科学的发展等起到了积极的作用．下列说法中正确的是（）
A．在元素周期表中，随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
B．主族元素原子次外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关
C．根据卤族元素砹（At）在元素周期表中位置，可推知HAt受热不易分解
D．水的热稳定性比氨的热稳定性强，磷酸的酸性比硝酸的酸性弱
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构成物质的基本微粒有原子、离子或分子等，不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合．下列化学用语书写正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B．氧化钾的电子式：
C．钙原子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
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下列有关化学键的说法中错误的是（）
A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化
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金刚石、石墨、富勒烯（包括C₆₀、C₇₀和单层或多层的纳米碳管等）都是碳的单质，这些单质互称为碳的同素异形体．将某固体物质在氧气中完全燃烧，使产物通过澄清石灰水，生成白色沉淀．有关该固体的推测正确的是（）
A．该固体一定是碳的同素异形体
B．该固体一定不是碳的同素异形体
C．该固体中可能含有碳、氢、氧元素
D．该固体中只含有碳、氢元素
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纯净物A、B的相对分子质量相等，下列说法正确的是（）
A．A、B的晶体可能是分子晶体
B．A、B只能是同一种物质
C．A、B一定互为同分异构体
D．A、B的晶体和水溶液一定都能导电
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化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（）
A．分别向盛有5mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol•L^-1盐酸，后者放出CO₂气体快
B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从5×10^-2mol•L^-1下降到3×10^-2mol•L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10^-4mol•^-1
C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾
D．H₂能在O₂中安静地燃烧，点燃H₂和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O₂和H₂反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N₂能促进H₂的燃烧
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某同学拟通过实验探究反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂的可逆性，他先将5mL 0.1mol•L^-1KI溶液倒入试管，并滴加0.1mol•L^-1FeCl₃溶液5～6滴，然后加入2mL CCl₄，充分振荡．为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是（）
A．取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈红色
B．CCl₄层呈现紫红色
C．取上层溶液加入AgNO₃溶液，有黄色沉淀产生
D．取上层溶液，能检验到有大量的K⁺存在
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分子式为C₅H₁₀O₂的有机物为具有水果香味的油状液体，它与过量的NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物C₅H₁₀O₂的结构简式可以是（）
A．HCOOCH₂CH（CH₃）₂
B．CH₃CH₂COOCH₂CH₃
C．CH₃COOCH₂CH₂CH₃
D．CH₃COOCH（CH₃）₂
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以下是常见四种有机物的分子式，其中肯定表示纯净物的是（）
A．CH₂Cl₂
B．C₃H₈
C．C₃H₇OH
D．（C₆H₁₀O₅）_n
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某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY₂的离子化合物．已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（）
A．a-b
B．2a-b
C．3a-2b
D．3b-2a
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研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）
A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应
B．相同条件下，1gH₂在O₂中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b
C．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
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氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多．制备氢气的原料是水，资源不受限制氢气燃烧的速率快，产物是水不会污染环境，是理想的清洁燃料．下列有关说法错误的是（）
A．所有元素中，氢原子质量最轻，在一定条件下可将氢气制成为液体
B．氢在自然界中的存在较为普遍，主要以化合态形式贮存于水中
C．氢气燃烧性能好，点燃快，与空气混合时有广泛的可燃范围
D．氢能利用形式多，目前工业制氢技术、设备简单、效率高、成本低
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目前，世界所需的能源大多来自石油、天然气和煤，它们是由远古生物掩埋在地下深处经历几百万年演变而形成的．化石燃料储量有限，一个有效的途径是对这些资源进行深加工．下列说法正确的是（）
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
B．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法
C．对石油产品进行裂化和裂解可以制得更多更好的汽油
D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平
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有机物A、B、C、D完全燃烧后都只生成CO₂和H₂O，在一定条件下A可以和单质Y₂反应生成B，B还能和Y₂继续反应生成C，A和C在有催化剂存在的条件下可以反应生成D．下列推断错误的是（）
A．如果C能和Na₂CO₃反应生成CO₂，则A能跟钠反应生成H₂
B．D一定是具有特殊香味的乙酸乙酯
C．D的分子式可能是C₂H₄O₂
D．A、B、C、D含有的元素种类可能相同
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将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．下列叙述正确的是（）
①通入CH₄的电极为正极；②正极的电极反应是 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；③通入氧气的电极为正极；④通入CH₄的电极的反应是CH₄+O₂+4e^-=CO₂+2H₂O；⑤负极的电极反应是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；⑥电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；⑧电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极．
A．②③⑤⑦⑧
B．②③⑤⑥⑧
C．①②⑤⑦⑧
D．①②③④⑦
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31g由三种醇组成的混合物与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，下列判断中，正确的是（）
A．可能有甲醇
B．一定有甲醇
C．一定有甘油
D．可能有乙醇
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解答题共 8 题

（1）某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能，他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通直流电源开始实验．
①与电源正极相连的是电解池的______极，该极发生的电极反应式为______．检验该极上产物的实验方法及现象是______．
②电解反应的化学方程式为______ Cu+Cl₂↑
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在实验室用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯．请回答有关问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是，先______，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）实验时，应对盛乙醇、乙酸和浓硫酸混合液的试管小心均匀缓慢加热，其目的是______．
（3）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因可能是______．
（4）浓硫酸的作用主要是______．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用之一是吸收混在乙酸乙酯中的______．

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请按要求完成下列各题：
（1）MgCl₂的电子式是______；丙氨酸的结构简式是______．
（2）1g C₂H₂完全燃烧生成CO₂和液态水，放出49.94kJ热量．乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是______．
（3）在一定条件下，分子式为C₃H₄O₂的羧酸和某醇反应生成分子式为C₅H₈O₂的酯，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式，下同）______
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某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请完成以下问题：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是______，生成C的量最多的时间段是______．
（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）在t₄后，C的浓度不再变化的原因可能是______．根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线（有几种情况画几种坐标图）．

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已知A、B、C都是短周期元素，A的化合物通常为+1，A跟B能形成A₂B和A₂B₂的两种化合物，A₂B分子中有10个电子．A跟C形成的一种化合物是有机物中含氢的质量分数最大的．B和C两种元素形成的一种常见化合物甲，不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂I的基本过程．

据此，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的分子式或结构简式：
A₂B₂分子式______；甲的分子式______；I的结构简式______．
（2）C的一种单质的晶体中不存在单个分子，该晶体也不导电，它属于______晶体．
（3）写出下列变化的化学方程式：甲+H₂→CH₃OH（甲醇）______
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用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水，电解一段时间后，在一个电极上产生7.1g氯气．求：
（1）这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少（标准状况下）？
（2）溶液中NaOH的物质的量浓度是多少（氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计）？
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120°C时，在密闭容器中点燃20.8g甲烷和氧气的混合气，甲烷完全反应后将混合气体依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，前者增重10.8g（设整个过程中，外界条件保持不变）．试通过计算回答：
（1）写出该条件下甲烷和氧气反应的化学方程式．
（2）此时在石灰水中生成沉淀的质量是多少？
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能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
（1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有______（任举三例）．
（2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
（Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是______．
②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是______．
（Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是______．
实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：______．

（Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？______．
（Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

①这些仪器装置的合理的连接顺序是______接______接______接______接______接______（填代表各部分仪器装置的大写字母）．
②由实验证明乙醇的分子结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是
______．
（3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O  CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O  n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖） 2C₂H₅OH+2CO₂↑
综合地看，你认为这三种方法中，较好的是______（填字母），理由是______．
A．方法一           B．方法二           C．方法三
你认为该工厂生产工业酒精用的是______（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是_______．
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