2016-2017学年安徽省年高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列化学用语正确的是

A. 硫的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有8个中子的氧原子：　　

D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1

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可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数为（ ）

A. 143　　 B. 92　　 C. 235　　 D. 327

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下列说法正确的是（　 ）

A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成

C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素

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关于化学键的叙述中，正确的是（　 ）

A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键

C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D. 共价化合物中一定不含离子键

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某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（　　 ）

A. 一定是共价键　　 B. 一定是离子键

C. 可能是共价键，也可能是离子键　　 D. 可能不形成化学键

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下列说法中错误的是（　　 ）

A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应

B. 化学反应必然伴随着能量的变化

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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下列化合物中，只含有离子键的是

A. CaCl2　　 B. NH3　　 C. H2O　　 D. KOH

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从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（　　 ）

A. 对空气进行降温加压　　 B. 金刚石变成石墨

C. NaCl熔化　　 D. 碘溶于CCl4中

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下列元素不属于短周期元素的是

A. Al　　 B. Cl　　 C. Fe　　 D. S

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已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径　A>B>D>C　　 B. 原子序数　d>c>b>a

C. 离子半径　C>D>B>A　　 D. 阴离子的还原性C2－< D－

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反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是(　　　 )

A．增加H2O(g)的量

B．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

C．将容器的体积缩小为一半

D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大

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下列变化中，不需要破坏化学键的是

A. 碘加热升华　　 B. 氯酸钾加热分解　　 C. SiO2加热溶化　　 D. 氯化钠溶于水

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下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是

A. BeCl2　　 B. H2O　　 C. CO2　　 D. BF3

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向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　 ）

A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化

B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3

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在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　 30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1　　　 　 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1　　　　 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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已知空气一锌电池的电极反应为：锌片,　 Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，

石墨　　 1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。据此判断锌片是

A．负极，并被氧化　　　　 B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化　　　 　 　 D．正极，并被还原

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设C+CO2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　 ）

A．V1减小，V2增大 　　　　　 B．同时减小

C．V1增大，V2减小　　　　　　 D．同时增大

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下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HCl　　　 B. CO2　　 C. H2O　　 D. CaO　　 E. NaOH　　 F.　 MgCl2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。

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分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是　　　　 　　　 。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极     B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大     　　      D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为　　　　　　 　 ，乙为　　　　　　 。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：　　　　　　　 。

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元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素， A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_____（用化学式表示）

（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。

（3）元素D的氯化物属于________化合物（填“离子”或“共价”)

（4）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。

该反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”)

（5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________

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某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在__________min时达到平衡状态；

（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。

（3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。

（4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；

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把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

（1）x=　　　　 。

（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

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