山东省临沂市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离

A. 硝酸钾和氯化钠　　 B. 碘单质和氯化铵　　 C. 泥水和氢氧化铁胶体　　 D. 溴苯和苯

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. “84”消毒液的有效成分是NaC1O

B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D. 在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放

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下列化学用语正确的是

A. 羟基的电子式: 　　 B. 中子数为16的磷原子:3115P

C. 氟原子的结构示意图: 　　 D. HClO的结构式:H-C1-O

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设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数

B. 密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2NA

C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA

D. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明溶液: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. 0.1 mol/LCuSO4溶液: Na+、NH4+、NO3-、A13+

C. 0.1 mol/LNaOH溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

D. 0.1 mol/LKI溶液: Na+、K+、ClO-、H+

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 淀粉和纤维素互为同分异构体

B. 蛋白质水解的最终产物是多肽

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是

A. 分子式为C7H6O5

B. 可发生加成和取代反应

C. 分子中含有两种官能团

D. 1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H2

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用醋酸除去水垢: 2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3-

D. 将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑ +4H2O

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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是

A. Fe　　 B. FeO　　 C. Fe2O3　　 D. Fe3O4

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强

B. W元素形成的单核阴离子还原性强于X

C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D. W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键

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工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是

A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B. 生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变

D. 达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等

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由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是

A. 装置甲中化学能全部转化为电能

B. 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

C. 装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小

D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是b>e>d>a

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加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是

A. 实验时可观察到试纸变为蓝色

B. 实验可证明该条件下氧化性: IO3-> I2

C. 每生成3 mol I2转移电子的物质的量6 mol

D. 该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D.

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一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知

A. 该反应的化学方程式为N(g) 2M(g)　　 B. t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态　　 D. 平衡时，物质N的转化率为75%

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随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

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A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:

（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。

a. Na　　　 b.C　　　 c.S　　　 d.Al

（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________( 忽路溶液体积变化)。

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题:

(1)固体A的成分是______________(填化学式)。

(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。

(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。

(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。

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A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):

回答下列问题:

(1)A中所含官能团名称为_________________。由B和D生成E的化学方程式为________________。

(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为__________________。

(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________________。

(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5: 1，X的同分异构体共有____种，其中一氯代物只有一种的是__________(写结构简式)。

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常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

II.氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。

(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。

(4)

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