2016届山西省高三上12月月考化学试卷（解析版）

下列措施不合理的是(　　 )

A．用SO2漂白纸浆和草帽

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　 (　　 )

A．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02NA

D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验可实现鉴别目的是(　　 )

A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

难度: 简单查看答案及解析

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2

⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大

以上所述正确的为(　　 )

A．②④⑤⑦    　　　 B．②④⑥⑧　　　　 C．②③⑤⑦ 　　 D．②③⑥⑧

难度: 困难查看答案及解析

如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　　 )

A．y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量；

B．y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度；

C．y轴表示的可能是原子半径；

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

难度: 困难查看答案及解析

a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为

A．3:4　　　　　　　 B．4:5　　　　　　 C．2:3　　　　 D．3:2

难度: 困难查看答案及解析

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　 )

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：

下列说法不正确的是 (　 )

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

难度: 困难查看答案及解析

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　 )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

难度: 中等查看答案及解析

一般情况下，前者无法决定后者的是(　 )

A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小

C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应

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工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中(　 )

A．硫元素被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是(　 )

A．元素丙的单质可用于冶炼金属

B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

C．简单离子半径：丁＞乙＞丙

D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)　　 K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是(　 )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

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已知热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g)+CO2(g)　　 △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g)　　　　　　 △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　 )

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某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤　　　　 B． ③④　　　　　 C． ③④⑤　　　　 D． ②③⑤

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某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是(　　 )

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0．15 mol e-时，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的　　 (　　　 )

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

②反应混合物中各组分的体积分数保持不变

③恒温恒容时，容器内的压强不再改变

④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成

⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

⑥单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3

⑦气体的平均相对分子质量不再改变

⑧N2H2NH3的分子数一定为1∶3∶2

⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A、①②③④⑤⑥⑦⑨　 B、①②③⑤⑥⑩　　 C、③④⑤⑥⑦ ⑧　 D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

难度: 困难查看答案及解析

(Ⅰ)（1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式____________________________________________．

②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________．

③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：__________________________________________，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH______mol．

(Ⅱ)化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理如下图所示。

（1）电源正极为　　　　　　　 (填A或B)，阴极反应式为　　　　　　　　　　　 。

（2）电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为　　　　 g。

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某学习小组利用下列装置进行 CO2与饱和 Na2CO3溶液反应制备 NaHCO3。

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

（2）为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：

甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。

乙方案：将样品溶液与 BaCl2溶液反应，观察现象。

丙方案：测定 pH 法。

丁方案：热重分析法。

①判定甲方案　　　　　　　　 (填“可行”或“不可行”)。

②为判定乙方案的可行性，某同学用 NaHCO3分析纯配制的溶液，与 BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。

(i)此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：__________________________________________________________。

[已知：0.1mol·L-1NaHCO3溶液电离出的 c(CO32-) 为0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]

(ii)产生浑浊的离子方程式_______________________________________。

③使用 pH 计测定的丙方案是______________________________________________。

④进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重曲线如下图。

(i)样品的纯度为_________________。

(ii)升温速率对实验结果______________(填“有较大”、“有较小”或“没有”)影响。

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磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的　　　　 %。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸　　　　　　　　 吨。

（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：　　　　　　 (填化学式) ，冷凝塔1的主要沉积物是：　　　　 冷凝塔2的主要沉积物是：　　　　

（4）尾气中主要含有　　　　　　　 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去　　　　　　　　 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去　　　　　　　　 (均填化学式)

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：　　　　　　　　　　　　　　 。

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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝_________ kJ·mol－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________________ (用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 __________________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，

CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

难度: 极难查看答案及解析

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W原子L层电子排布式为　　　　　　　　　　　　 　 W3空间构形是　　　　　　　　　　　　

（2）X单质与水反应的主要化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

（3）化合物M的化学式　　　　　　　　　　 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有　　　　　　　　　　　　　　 ，O-C-O的键角约　　　　　　　

（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=　　　　　　　　　　　　 。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为　　　　　　 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。

难度: 困难查看答案及解析