如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起,则采用的分离方法是( )
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
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下列实验操作中:①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液.一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③⑥ B.④⑤ C. ①④⑥ D. ①③⑤⑥
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下列说法中不正确的是( )
A.不用试剂就可以鉴别Al(OH)3胶体和食盐水
B.鉴别NO2和Br2蒸汽,可以用AgNO3溶液
C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液,可以不用任何试剂
D.鉴别NaCl与Na2SO4两种溶液,可以用AgNO3溶液
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下列离子方程式的书写正确的是( )
A.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.向漂白粉溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.澄清石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
D.碳酸钠与氯化钙混合:CO32-+Ca2+=CaCO3↓
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下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种产物种类改变的是( )
A.Na和O2 B. NaOH 和CO2 C.S和O2 D.AlCl3和NaOH
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下列说法错误的是( )
A.强碱溶液会腐蚀光导纤维
B.硅是良好的半导体,是信息技术的关键材料
C.碳化硅具有金刚石结构,硬度大,可以作砂轮的磨料
D.水晶镜片所用原料为晶体硅
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在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液
D、醋酸中逐滴加入氨水
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下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价;②所有铵盐都易溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用;④铵盐都是由离子构成的化合物
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应;⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气
A.①③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
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在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2 ②Fe2O3 ③Zn ④KNO3,铜粉可以溶解的是( )
A.①② B.①④ C.②④ D.②③④
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下列有关说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.Al(OH)3胶体在酸或碱溶液里都能溶解
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀
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下列说法中正确的是( )
A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成的混合液,可以溶解Au、Pt
C.氨水能够导电,说明氨气是电解质
D.新制备的氯水中存在三种分子和多种离子
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B.25 ℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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在碱性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.K+、Cl-、Fe2+、SO42- B.Na+、SO42-、NO3-、CO32-
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D.Cu2+、SO42-、S2-、Cl-
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己知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根据反应X + H2O=Y+H2;Z + H2O=W+O2 (方程式均未配平),可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为( )
A.X>Y、Z>W B.X<Y、Z<W C.X>Y、Z<W D.X<Y、Z>W
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把4.6g钠放入100 mL0.1mol/LAlCl3溶液中,待其充分反应后(设溶液体积不变),下列叙述中错误的是( )
A.Cl-浓度不变 B.溶液变浑蚀
C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的离子是Na+
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下列说法正确的是( )
A.将碘水倒入分液漏斗.加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液滴加Ba(NO3)2溶液再加稀盐酸,沉淀不溶解,原溶液中一定有SO42-
D.除去CO2中少量的SO2, 可将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
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下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3粉末,不能达到预期目的的是( )
A.分别加等体积、等浓度的稀盐酸.比较生成气体的快慢
B.分别加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将两种粉末配成溶液,然后加入澄清的石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将两种粉末加热.并将产生的气体通入澄清的石灰水,比较澄清石灰水是否变浑浊
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SO2通入下列各溶液中,一定不会产生沉淀的是( )
A.氯化钙溶液 B.澄清的石灰水 C.硝酸钡溶液 D.硅酸钠溶液
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在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中,缓慢的通入足量CO2,反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢的通入氯气,离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+
C.在含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中.缓慢滴加NaOH溶液,先生成NH3·H2O后生成Al(OH)3沉淀
D.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为AlO2-、OH-、CO32-
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L
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完成下列问题:
(1)①用18.0mol/L的浓硫酸配制2.00 mol/L的稀硫酸100mL, 需用量筒量取___________ml的18.0mol/L的浓硫酸
②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使所配稀硫酸溶液的浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“无影晌”)。
③若量取浓溶液时俯视量简会使所配稀硫酸溶液的浓度_________。
(2)氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体。现有等质量的O2和O3,它们的
①物质的量之比为________;②所含原子数之比为________;③在相同状况下的体积之比为________
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CuSO4是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。
(1)途径①②③,更好体现绿色化学思想的是______________。
(2)物质Y具有的性质是_________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)混合气体X既能使品红溶液褪色又能使带火星木条复燃,则混合气体X的成分是_________。
(4)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比是_________。并写出发生反应的离子方程式:__________________。
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实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的化学方程式___________。
(2)为了得到纯净干燥的Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的____________。
① NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是:___________。
(4)G处的现象是__________,离子方程式:____________.
(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂______________.
(6)实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气: 2KMnO4+16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
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某无色透明滚液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________;取上述反应中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有__________;有关出现白色沉淀的离子方程式为________________。
(3)往原无色透明溶液中加入足量Zn粉,析出的物质是______________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的_______________
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
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己知:A、B、C均为常见气体,且A、B为单质,C为碱性气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生饨化,E为无色液体,H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
(1)实验室制备C常用的物质是NH4Cl和____________;写出反应②的化学方程式为__________.
(2)反应④中每消耗1molG,转移电子的物质的量为__________.
(3)反应⑥的离子方程式是______________.
(4)实验室中保存I的方法是______________.
(5)写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式:_____________。
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