2014-2015学年江西省南昌市高二下学期期末化学试卷（解析版）

下列各项表述正确的是

A．羟基的电子式

B．醛基官能团符号-COH

C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．异丁烷的结构简式: CH3CH(CH3)CH3

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常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是

A．5种　　　 B．6种　　　 C．4种　　　 D．3种

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分子式为CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为CN+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是

A．甲酸　　　 B．乙酸　　　 C．丙酸　　　 D．乙二酸

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下列说法正确的是

A．油脂饱和程度越大，熔点越低

B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

C．麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

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下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）

A．Cl2(HCl):饱和食盐水

B．H2(H2S、HCl、H2O)：碱石灰

C．SO2(HCl)：Na2SO3溶液

D．CO2(H2S)：CuSO4溶液

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有关有机物的下列说法中正确的是

A．汽油、煤油和植物油都是烃的混合物

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过煤干馏得到

C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基

D．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键

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下列实验操作中所用仪器合理的是

A.用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液

B.用瓷坩埚加热熔融NaOH

C.用托盘天平称取25.20g氯化钠

D.用100 mL容量瓶配制70 mL0.1 mol·L-1盐酸

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将转变为的方法为

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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等质量的两种烃完全燃烧，生成的CO2与消耗的O2的量分别相同，这两种烃之间的关系正确的是

A.一定互为同系物　　　　　　 　　 B.一定互为同分异构体

C.碳氢原子最简单整数比相同　　　　 D.只能是同种物质

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为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是

A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋

B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―

C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―

D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋

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“喷水溶液法”是日本科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中正确的是

A.聚丙烯酸酯的单体的结构简式为：CH2=CH-COOR

B.聚丙烯酸酯在一定条件下能发生加成反应

C.聚丙烯酸酯不能发生水解反应

D聚丙烯酸酯有固定的熔沸点

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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA　　　　 B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA　　　　　 D．标准状况下，22. 4L乙醇的分子数为NA

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下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是

A．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

D．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为，关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是

A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5

B．“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

C．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol　 NaOH反应

D．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应

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下列实验方案不合理的是

A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液

D．鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中

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雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是

A．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种

B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应

C．化合物Ⅱ中共含有4种官能团

D．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ

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(9分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有　　　　 　 个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为　　　　 　　　　 ，其分子中的－CH2－基团有　　　　 　　 个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是　　　　 　　　　 ， 反应②的反应试剂和反应条件　　　　　　　 　　　　　　　　 ，反应④的反应类型是　　　　　　　　　　 　 ；

（4）已知烯烃能发生反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

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（9分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 　　　　 价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是　　　　 。

a．都不稳定，密封放置沉淀　　　

b．两者均有丁达尔现象　　

c．分散质粒子可通过滤纸

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　 。

（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式　　　　　 　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（12分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。

已知：

(其中R是烃基)

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）B中含氧官能团的名称是　　　　　　　 　　 ；A的结构简式为　　　　　 　　　　　　　 。⑤的反应类型是　　　　　　 　　　　 。G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有　　　　　　 　　　 种。

（2）反应④的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：　 　　　　　 。

（4）反应⑥的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）可降解塑料PCL的结构可表示为。其合成路线如下。

已知：

回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称是______。

（2）D的结构简式是　　　　　　　　　 。

（3）M的分子结构中无支链。M生成D的反应类型是　　　　　　　　 。

（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。E的结构简式是　　　　　　　　　　 。

（5）下列说法正确的是______。

a．K没有顺反异构　　

b．M在一定条件下可发生聚合反应　　

c．PCL的结构中含有酯基

（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成

其合成路线流程图（无机试剂任选）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知：

合成路线流程图示例：

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（8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：

（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4　 ]。需要加入FeCl3(s) 　　　　　　 g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)　　 　 mL。

（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。

计算：

①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

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