2015届河北省石家庄市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一定条件下，RO和氟气可发生如下反应RO＋F₂＋2OH^－===RO＋2F^－＋H₂O，从而可知在RO中，元素R的化合价是

A．＋4              B．＋5              C．＋6              D．＋7

难度: 中等查看答案及解析

在溶液中能大量共存，加入OH^—有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^—、SO₄^2—                   B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．H⁺、Al³⁺、OH^—、NO₃^—                   D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^—、HCO₃^—

难度: 困难查看答案及解析

同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH₄和NH₃，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为

A．4∶3             B．5∶4             C．4∶5             D．3∶4

难度: 中等查看答案及解析

CO和H₂的混和气体的摩尔质量为8.5 g/mol，则此混和气体中CO和H₂的物质的量之比是：

A．1:3              B．3:1              C．1:14             D．14:1

难度: 中等查看答案及解析

如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）

A．        B．        C．        D．

难度: 中等查看答案及解析

上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量分别为

A．0.50、0.50、0.50                       B．0.50、1.0、1.5

C．0.25、1.0、1.5                         D．1.0、0.25、0.17

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下列实验操作中，不能用于物质分离的是

难度: 简单查看答案及解析

下列属于强电解质的是

A．醋酸             B．酒精             C．铜               D．小苏打

难度: 简单查看答案及解析

进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

A．可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度

B．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液

C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸

D．鉴别食盐和纯碱，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐

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下列反应中符合H⁺ + OH^—= H₂O离子反应的是

A．稀硫酸与稀氨水                        B．稀硫酸与氢氧化钡溶液

C．浓硝酸与氢氧化钡溶液                  D．盐酸与氢氧化铁胶体反应

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日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜质奖章上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]         B．充有H₂的气球遇明火发生爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏              D．轮船底部生锈

难度: 中等查看答案及解析

在酸性溶液中，可大量共存的离子是

A．K^＋ Na^＋ OH^— SO₄^2—                     B．Mg^2＋ SO₄^2— NH₄⁺ Cl^—

C．K^＋ Na^＋ HCO₃^— Cl^—                      D．K^＋ Na^＋ NO₃^— CO₃^2—

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2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤。起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应选用的标志是

A                    B               C              D

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已知丙酮(C₃H₆O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL^－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

A．蒸馏             B．分液             C．过滤             D．蒸发

难度: 简单查看答案及解析

胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

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除去NaCl中混有的 MgCl₂、Na₂SO₄时选用

A．NaOH、Ba(NO₃) ₂、Na₂CO₃、HCl

B．Ca(OH) ₂、Mg(NO₃) ₂、Na₂CO₃、HCl

C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

D．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

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甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

表，其中记录合理的是

A．甲      B．乙    C．丙       D．丁

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根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是

(1)I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI    (2)2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

(3)2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃               

A．氧化性：Cl₂>Fe^3＋>I₂>H₂SO₄               B．还原性：SO₂>I^－>Fe^2＋>Cl^－

C．2Fe＋3I₂===2FeI₃                       D．FeI₂＋Cl₂===FeCl₂＋I₂(Cl₂不足时)

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2—===BaSO₄↓＋H₂O

B．向NaHSO₄溶液滴入NaHCO₃溶液：HCO＋HSO₄^－==CO₂↑＋H₂O+SO₄^2—

C．Na₂CO₃溶液中通入CO₂：CO＋CO₂＋H₂O===2HCO

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H^＋＋OH^－===H₂O

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用N_A表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．常温常压下，1 N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为1 N_A

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在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为

A．2.5mol/L          B．5mol/L            C．7.5mol/L          D．2mol/L

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标准状况下有①6.72LCH₄ ②3.01×10²³个HCl  ③13.6gH₂S  ④0.2molNH₃，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积 ④＜①＜③＜②                   B．密度 ①＜④＜③＜②

C．质量 ④＜①＜③＜②                   D．氢原子数 ④＜②＜③＜①

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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X             Y             Z

A    氧化物        化合物        纯净物

B    胶体          分散系        混合物

C    电解质        酸、碱、盐    化合物

D    碱性氧化物    金属氧化物    氧化物

难度: 中等查看答案及解析

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na⁺、SO_４^2-、OH^-的个数比是8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A．1:1:1             B．1:4:2             C．1:2:4             D．1:3:2

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下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液                 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl₃溶液                  D．300mL 5mol/L KClO₃溶液

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我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作液体燃料，试回答下列问题：

（1）在C2H8N2中已知氢元素为＋1价，N元素为－3价，则碳元素为_____价。

（2）在发动机中C2H8N2和N2O4反应生成N2、CO2和H2O，则该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是_________。

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下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

（1）根据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO₃②碘酸钠　③KOH　④I₂O₅　⑤NaCl五种________（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO₃）属于同类物质的有________（填序号）。

（2）推测出碘酸钾（KIO₃）的物理性质：碘酸钾（KIO₃）________溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO₃）在受热时________（填“分解”或“不分解”）。

（3）写出KIO₃的电离方程式 ________。

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在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO₂的物质的量比是________，②CO的体积分数是________，③CO的质量分数是________，④C和O的原子个数比是________，⑤混合气体的平均摩尔质量是________。

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现有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。

⑴当加入50mLBa(OH)₂溶液时，发生反应的离子方程式为________，所得溶液中的溶质是________，其物质的量浓度为________mol·L^—1；

⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为________mL，所得溶液中溶质________，则该溶质物质的量浓度为 ________mol·L^-1。

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Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

（1）写出编号仪器的名称：①________________ ②________________。

（2）浓硫酸的作用是____________________________________。

（3）本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。

（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。

（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为________个。

Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀。

（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

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在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2—、I^—、CO₃^2—。取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是________，

（2）肯定不存在的离子是________。

（3）可能存在的离子是________。

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式________。

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