2013-2014学年江西省赣州市十二县高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．苯和CCl₄       B．溴和CCl₄           C．酒精和水          D．汽油和水

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

难度: 简单查看答案及解析

下列电离方程式书写正确的是

A．Fe₂(SO₄)₃＝2Fe^＋3＋3SO₄^－2        B．CuCl₂＝Cu^2＋＋Cl₂^－

C．NaOH＝Na^＋＋OH^－               D．CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H^＋

难度: 中等查看答案及解析

右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

A．化学反应中分子的种类发生了改变

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

难度: 中等查看答案及解析

下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A．水的沸点；水分子的数目            B．水的密度；水的摩尔质量

C．水的体积；水中所含原子的数目      D．水的质量；水的相对分子质量

难度: 中等查看答案及解析

有以下物质  ①NaNO₃溶液  ②熔融的MgCl₂   ③CuSO₄粉末   ④NaOH固体  ⑤金属铜  ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①②③④⑤       B．属于电解质有①②③④

C．不能导电的有③④⑥         D．属于纯净物的只有④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列分类正确的是

A．酸：CH₃COOH、H₂SO₃、NaHCO₃、NaHSO₄

B．碱：Cu₂(OH)₂CO₃、NaOH、Fe(OH)₂、Mg(OH)₂

C．盐：AgCl、BaSO₄、NaH₂PO₄、Mg(NO₃)₂

D．氧化物：FeO、N­_2­O₅、CaCO₃、SiO₂

难度: 中等查看答案及解析

10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

Ａ.0.02 mol／L         B.0.05 mol／L      C.0.25 mol／L           D.0.5 mol／L

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石与盐酸反应  CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．硫酸和氯化钡溶液反应  Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

C．氢氧化铜和硫酸反应    OH^-+H⁺＝H₂O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中     2Fe+3Cu²⁺＝2Fe³⁺+3Cu

难度: 中等查看答案及解析

H^-是负一价的阴离子，它可与NH₃发生以下反应：H^－+NH₃ ＝ H₂+NH₂^－，下列有关这个反应的说法中正确的是

A.它属于置换反应

B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

C.该反应中NH₃被氧化

D.该反应中H^－是氧化剂

难度: 中等查看答案及解析

150℃时， NH₄HCO₃分解为NH₃、H₂O、CO₂三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约

A．26.3倍        B．15.25倍        C．13.2倍         D．12倍

难度: 中等查看答案及解析

在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

难度: 中等查看答案及解析

在标况下，下列气体含有的分子数最多的是

A．36.5g HCl            B．4 mol H₂O       C．4g H₂             D．0.5mol SO₂

难度: 中等查看答案及解析

根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是

①2Fe^3＋+ 2I^－＝2Fe^2＋+ I₂      ②2Fe^2＋+ Br₂＝2Fe^3＋+ 2Br^－

A．Br^－＞I^－＞Fe^2＋           B．Fe^2＋＞I^－＞Br^－

C．Br^－＞Fe^2＋＞I^－           D．I^－＞Fe^2＋＞Br^－

难度: 中等查看答案及解析

下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是

A、K⁺、H⁺、NO₃^—、Cl^—           B、Cu²⁺、Cl^—、OH¯、SO₄^2—

C、H⁺、Na⁺、HCO₃^—、Cl^—         D、Ca²⁺、Cl^—、K⁺、CO₃^2—

难度: 中等查看答案及解析

现有CuO、FeO、Fe₂O₃组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L^－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．(m－1.6)g     B．(m－2.4)g     C．(m－4.8)g     D．无法计算

难度: 中等查看答案及解析

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_____________________。

（2）在不能与稀盐酸反应的物质中，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。

（填写物质前的序号）

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是________。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI＝2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O

（1）HI 表现的性质是 （填序号）。

A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性

（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10²³时，氧化产物物质的量为________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入________溶液，继续煮沸至________，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为________。

②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做，这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，

阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A ________、B ________、C ________、 D ________。

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：________。

难度: 困难查看答案及解析

现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩

尔体积为24.5L/mol）则：

①该气体所含原子总数为________________个。

②该气体的质量为_____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________________ml。

难度: 中等查看答案及解析

实验室需用CuSO₄·5H₂O体配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O晶体­­­_______g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO₄·5H₂O晶体是__________g。

（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排

列。

其中定容的具体操作是。

（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号。）：

①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；

②定容时俯视刻度线：____________；

③所用CuSO₄·5H₂O晶体已失去部分结晶水：____________。

难度: 中等查看答案及解析