内蒙古乌兰察布分校2017-2018学年高二下学期第二次调研考试化学试卷

下列说法正确的是　　

A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子

B. 溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，中含有的分子数为个

D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

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下列关于溶液的说法正确的是　　

A. 溶质的电离方程式为

B. 时，加水稀释后，与的乘积变大

C. 离子浓度关系：

D. 温度升高，增大

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运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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下列关于化学平衡常数，电离平衡常数或，水解平衡常数，沉淀溶解平衡常数，水的离子积常数的叙述中错误的是　　

A. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，时，该反应进行得就基本完全了

B. 比较与离子积的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C. K、或、、、都与温度有关，温度越高，常数值越大

D. 弱酸HA的与NaA的、水的离子积常数三者间的关系可表示为：

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下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是　　

A. 溶液中离子浓度关系：

B. 和等体积混合后离子浓度关系：

C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的，则混合溶液中：

D. 常温下，在的溶液中，、、、能大量共存

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下列说法正确的是

A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

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下列比较中，正确的是　　

A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 和溶液等体积混合后：

C. 物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中：

D. 同浓度的下列溶液中，、、、；由大到小的顺序是：

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（题文）常温下，用溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是　　

A. 点所示溶液中：

B. 点所示溶液中：

C. 点所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

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溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图3-4-2所示。下列说法错误的是（　　　　 ）

A. 溴酸银的溶解是放热过程

B. 温度升高时溴酸银的溶解速率加快

C. 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是　　

A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C. 负极反应为，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成

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根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将溶液从升温至，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知

下列说法正确的是　　

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大

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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：

已知的体积分数随温度的升高而增加．若温度从升至，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化选填“增大”、“减小”或“不变”

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ________________________ ．

（3）已知碳酸：，，；草酸：，，。

则溶液的pH ____________  溶液的选填“大于”“小于”或“等于”等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 _______________ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________ ．

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银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用回答下列问题：

（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 ____________________ ．

（2）已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的浓度为 ______________ ，pH为 _______________ ．

（3）光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 _______________________________________ ．

（4）如图所示原电池正极的反应式为________________________________________ ．

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元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示．

用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________ ．

由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率__________________ 填“增大“减　　 小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _______________ ．

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为 ______ ，此时溶液中等于　　 ______ 已知、AgCl的分别为和

（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为 _________________________________________________ ．

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砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

（1）写出砷的原子序数______________

（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________

（3）已知：

则反应的 ________________________

（4）时，将、 和20mL NaOH溶液混合，发生反应：溶液中与反应时间的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．

溶液的pH不再变化　　　　　　　　　　　　　

 不再变化　　　　　　  

②时， ______填“大于”“小于”或“等于”

③时， ______时填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________

④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为 ______________

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