辽宁省鞍山市2018届高三3月模拟考试（第四次模拟）理科综合化学试卷

化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. “火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应

C. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是用蚕丝加工成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，它属于高分子化合物

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下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　 ）

A. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. 向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-

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分子式为C5H8O3的有机物，既能和NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的同分异构体有（　　 ）种

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

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X、Y、 Z 、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z 、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（　　 ）

A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其半径依次增大

B. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性： XmY 强于XmR

C. 元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子数约为1.806×1024

D. 元素Z、R的最高价氧化物水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质(Li+可自由通过)，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，实验装置如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 电极X应为Li

B. 电解过程中，b中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X 极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式不发生改变

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下列实验操作能达到预期目的的是（　　 ）

A. (2)(5)(6)　　 B. (1)(4)(5)　　 C. (1)(3)(4)　　 D. (2)(3)(6)

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常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. b、d两点溶液的pH相同

B. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

C. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D. 从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点

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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1) 如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化？_______________________________

(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热　　　　　 b．熄灭酒精灯　　　　　 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量装置A的质量　　　　　 f．冷却到室温

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示) 。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2) 中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。

A．品红　　 　　　　 B．NaOH　　 　　　　 C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。

(4) 绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。

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金属铬(Cr)的本意是颜色，因为它的化合物或离子都有美丽的颜色。下表是几种常见含铬的离子水溶液的颜色：

(1) 铬铁矿的主要成分是Fe(CrO2)2，该物质中三种元素的化合价均为整数，则Cr的化合价是_____________。

(2) 向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸，溶液会变为蓝紫色并有黄绿色气体产生，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

(3) 向Na2Cr2O7溶液中加入浓NaOH溶液，会变成黄色，请解释原因(用离子方程式和必要的文字说明)_____________________________________________。

(4) 工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料，生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工艺流程如下：

①滤渣的成分是_____________(写化学式)

②写出煅烧过程中，所发生的非氧化还原反应的化学方程式(任写一个)______________________。

③煅烧过程中，所发生的氧化还原反应如下： (其中浸出液显黄色),请完成下面化学方程式并配平。

□Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2= □_________+□Fe2O3+□CO2

④工业上在重铬酸钠溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为__________________。

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[化学——选修3： 物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；

②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

是_____________ cm3 (用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6 个氢原子比较稳定。已知： 标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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煤是重要的化石燃料和化工原料，有关煤的综合利用得到广泛深入的研究。其中煤的气化是煤的综合利用的重要途径。

煤的催化气化生成CO, 主要反应为①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H

碱金属催化剂显示出了优越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理：

②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol

③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4 k/mol

④K2O(s)+CO2(g) K2CO3(s) △H3=-456.0 kJ/mol

(1) △H=_____________。

(2)在2L的密闭容器中投入3molC和3molCO2,在催化剂的作用下发生反应①，平衡时CO的气体体积分数φ(CO)随温度和压强的变化曲线如图1所示，根据图像回答问题：

①若在温度为900℃,压强为P的条件下，经过10min反应达到平衡，则0～10min内的反应速率v(CO)为_____________。

②该可逆反应达到平衡状态的标志是_____________ (填字母)

A．v(CO)正=2v(CO2)逆 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2和CO的浓度之比为1∶2

C．容器内的总压强不再随时间而变化　　　　　 D．混合气体的密度不再随时间而变化

③图中压强的大小顺序_______________，判断理由是_______________。

④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算(分压=总压×物质的量分数)。反应①在图中A点的总压强为1MPa,则A点的平衡常数Kp=_____________。

(3) 化石燃料燃烧易造成污染，“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达到燃料脱硫的目的。下列适合作该法吸收剂的是___________(填序号) 。

A．氨水　　　　　 B．Na2SO4溶液　　　　　 C．Na2CO3溶液　　　　　 D．NaHSO4溶液

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[化学——选修5：有机化学基础]

罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

(1)化合物C中的含氧官能团为___________和___________(填名称)。

(2)反应⑤中加入试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为__________________________。

(3)上述①～④反应中，不属于取代反应的是_______________(填序号)。

(4)写出反应①的化学反应方程式___________________________________。

(5)B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ能发生很镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ分子中有4种不同化学环境的氢原子。

写出一种该同分异构体的结构简式________________________________。

(6) 已知：RBrRNH2根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ________________________

合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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