2010年山东省高一第二学期期末考试化学试题

 (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。叙述正确的是

A．与砖N具有相同的中子数    B．C与是同一种物质

C．N与N互为同位素           D．N的核外电子数与中子数相同

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下列化学用语书写正确的是

A．氮气分子的结构式： N≡N

B．高氯酸的分子式：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A．气态氢化物的稳定性：甲>丙

B．原子半径：丙>乙>甲>丁

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

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下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

C．1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多

D．a原子电子层数比b原子的电子层数多

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．与的核外电子数相等

B．L与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为<

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

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下列反应是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应         B．甲烷在氧气中燃烧

C．NaOH溶液和稀盐酸       D．与的反应

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已知、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

A．原子序数：Y>X>Z>W          B．原子半径：X>Y>Z>W

C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W  D．金属性：X<Y，还原性： >

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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX    B     C    D．

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在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．’    B．

C．’    D．

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下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中

位置相符的一组是

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参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．加人催化剂，该化学反应的反应热不改变

C．反应物总能量高于生成物总总量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为

A．a>b>c>d       B．a>c>b>d

C．c>a>b>d       D．b>d>c>a

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下列说法正确的

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同

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一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应。在10s内的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是

A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零

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锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素    B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢稳定性很强     D．锗酸(是难溶于水的强酸

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某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能     B．实验过程中铜片逐渐溶解

C．电子由铁片通过导线流向铜片     D．铁片上会析出红色的铜

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下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCI     B． 

C．NaOFI      D．

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下列五种物质中，①Ar  ② ③  ⑤，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________。属于共价化合物的是________属于离子化合物的是________。

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已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________

 ________

（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池________，若能，请写出电极反应式，负极________，正极________。(若不能，后两空不填)

（3）设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)

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(9分)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号________，从实验结果可以得出的结论是________。

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(14分)

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________(用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式________

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________

________(填化学式)。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

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(10分)

    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为________，B为________，C为________。D的最高价氧化物的水化物是________。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

________

（3）A、B两元素形成化合物属________(“离子”或“共价”)化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

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