2016届江苏省高三下冲刺模拟三化学试卷（解析版）

新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是

A．石墨烯是一种新型化合物　　　　　　　　 B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物

C．再者和石墨都是碳的同素异形体　　　　 D．氧化石墨烯具有一定的亲水性

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下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是

A．中子数为16的硫原子：1632S

B．氯离子的结构示意图：

C．聚苯乙烯结构简式：

D．NH3的电子式：

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下列说法正确的是

A．苯与甲苯互为同系物，均能使KMO4酸性溶液褪色

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．氨气具有还原性，可用作制冷剂

D．Na2CO3显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

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在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

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短周期元索Q、 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应显黄色，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元索的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ

D．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B．=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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下列有关实验的选项正确的是

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤　 　 　 B．②③④　　　　 C．②④⑤　　　　 D．①④⑤

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaoH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O

D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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微生物电池是指在微生物的作用下，将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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下列有关说法不正确的是

A．常温常压下，13gZn完全溶于一定量的浓H2SO4中，转移电子数目为0.2mol

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．常温下，0.1mol•L-1 氨水加水稀释后，溶液中的值不变

D．反应3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)在常温下能自发进行，则该反应△H＜ 0

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托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下

下列说法正确的是

A．托卡朋的分子式为C14H11NO5

B．反应AB的类型属于消去反应

C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面内

D．1mol托卡朋与足量的浓溴水反应最多消耗1molBr2

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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25℃是，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点消耗氨水的体积为20mL

B．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少

C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1

D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O)

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恒温T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol•L-1•s-1

B．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

C．温度T时，b点υ(逆)＞υ(正)

D．温度为T时，若起始时向容器中充入1.00molC2H2和3.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是________________________；

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_____________(填字母编号)．

A．KMnO4溶液　　　 B．K3[Fe(CN)6]溶液　　　 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是___________________；

（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________；

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是_________________；

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3____________Kg。

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研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式______________________________；

（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：__________________________；

②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

_______+______(CH2O)x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机　 碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=_________mol▪L-1．

（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO2的原理：_____________________；

②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是_____________；

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奇诺力()是解热镇痛及非甾体抗炎镇痛的一种前体药，广泛适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗。它的一种合成路线如下：

（1）D中含有的官能团的名称为：_______________；

（2）由对氟甲苯制备A的反应条件为：_______________；反应⑥可看做分两步完成，则其反应类型依次为_______、_______________；

（3）符合下列条件的有机物F的同分异构体有___________种．

①能与氯化铁溶液发生显色反应，

②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子

③苯环上有2个侧链

④与Br2发生1：1加成时，可得到3种加成产物．

（4）反应⑧的产物还有水，则试剂Y的结构简式_______________；

（5）利用奇诺力合成中的信息，写出实验室由以CH2(COOC2H5)2，1，4-二溴丁烷为原料(无机试剂，三碳以下的有机试剂等任选)制备的合成路线．

(合成路线常用的表示方式为：)

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草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华、170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________；装置B的主要作用是________；

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________；

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________；

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强________________；

②草酸为二元酸________________。

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【实验化学】

一种制取摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的反应原理为：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O═(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示为如图1：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是____________________________；

（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到______时，停止加热。

（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度较快外，还有一个优点是____________；

（4）用无水乙醇洗涤的目的是____________________________；

（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL．

①本实验的指示剂是__________．(填字母)

A．酚酞　 B．甲基橙　 C．石蕊　 D．不需要

②产品中Fe2+的质量分数为______________；

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接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5．

（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为________________________；

（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加__________的用量．氨气常用______________检验，现象是__________________；

（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g•mol-1，且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。

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【物质结构与性质】

储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。

（1）锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________；

（2）一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；

（3）钙钛矿(CaTiO3)是典型的立方晶胞：Ca2+处于立方晶胞中心，Ti3+处于立方晶胞顶点，由于O2-处于立方晶胞的______棱边中心或面心形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti3+分别与______或_____个O2-配位。

（4）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O

1molNaHCO3中含有δ键的数目为________；

HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。

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