2012-2013学年山东省济宁市高二（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

下列有关问题，与盐的水解无关的是（）
A．用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
B．用盐酸除铁锈
C．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体
难度: 中等查看答案及解析
下列实验基本操作正确的是（）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液22.10 mL
B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．经实验测定，等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．升高温度，化学平衡常数一定增大
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．所有的放热反应都是自发的
难度: 中等查看答案及解析
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为：2M⇌N
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍
难度: 中等查看答案及解析
在下列说法中正确的是（）
A．已知C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B．1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热
C．1mol H₂SO₄与1mol Ba（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热
D．同温同压下，已知两个放热反应：2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁；2A（g）+B（g）=2C（l）△H₂，则△H₁＞△H₂
难度: 中等查看答案及解析
在固定体积的容器内进行反应2AB（g）⇌A₂（s）+B₂（g，红色）达到平衡状态的标志不正确是（）
A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
B．容器内气体的颜色不再变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内形成n mol A-A共价键，同时断裂n mol B-B共价键
难度: 中等查看答案及解析
25℃时，水中存在电离平衡：H₂O=H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（）
A．将水加热，K_W增大，pH不变
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
C．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性
D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大，但K_W不变
难度: 中等查看答案及解析
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的
难度: 中等查看答案及解析
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，则下列判断不合理的是（）
A．c₁：c₂=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c₁的取值范围为0 mol•L^-1＜c₁＜0.14 mol•L^-1
难度: 中等查看答案及解析
某原电池的总反应方程式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，能实现该反应的为（）

A B C D

正极材料 Cu 石墨 Fe Ag

负极材料 Fe Cu Cu Cu

电解质液 CuSO₄ Fe₂（SO₄）₃ FeCl₃ AgNO₃

A．A
B．B
C．C
D．D
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数
B．25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，因此 AgCl可以转化为AgI
C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7
C．常温下，1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸PH=8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
难度: 中等查看答案及解析
关于下列装置说法正确的是（）

A．装置①中，溶液中的SO₄^2-移向Cu电极
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，装置中有Fe²⁺生成
难度: 中等查看答案及解析
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe-2e^-=2Li⁺+FeS
难度: 中等查看答案及解析
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A₂ （g）+B₂（g）⇌nC（g）符合图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是（）

A．Y轴表示A₂的转化率
B．Y轴表示C的浓度
C．Y轴表示混合气体的密度
D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是（）
A．常温下，0.1 mol•L^-1的NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
B．常温下，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
C．常温下，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
D．常温下，0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol•L^-1的HCl溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是______．
（2）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外______．
（4）碱式滴定管读数时，用仰视记终点______．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为______．
难度: 中等查看答案及解析
CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．

（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是______．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是______（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是______．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是______．若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为______ 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
难度: 中等查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式______．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁的变化是______，该反应的反应热△H______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1
则反应CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）的△H=______kJ•mol^-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+O₂（g）△H=a kJ•mol^-1
为进一步研究NH₃生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

T/K 303 313 323

NH₃生成量/（10^-6mol） 4.8 5.9 6.0

此合成反应中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加人2mol NH₃和3mol O₂，发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH₃）为______，平衡时O₂的转化率为______，该反应平衡常数的表达式K=______．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器
编号起始时各物质的物质的量/mol 反应达平衡时的焓变/kJ•mol^-1

N₂ H₂ NH₃

A 1 3 △H₁=-23.1

B 0.9 2.7 0.2 △H₂

容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H₂=______．

难度: 中等查看答案及解析
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
①NaHA溶液______（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低温度时，K_sp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）______．
（2）已知水的电离方程式可写为2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为______；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向______移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是______．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______．
难度: 中等查看答案及解析

	A	B	C	D
正极材料	Cu	石墨	Fe	Ag
负极材料	Fe	Cu	Cu	Cu
电解质液	CuSO₄	Fe₂（SO₄）₃	FeCl₃	AgNO₃

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			反应达平衡时的焓变/kJ•mol^-1
容器编号	N₂	H₂	NH₃	反应达平衡时的焓变/kJ•mol^-1
A	1	3		△H₁=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H₂

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0