第1周 化学反应与能量变化

下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化　 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化　 D．必然伴随着能量的变化

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下列说法正确的是

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

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热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要是因为

A．物质呈现的状态与反应热有关

B．可以具体说明反应进行的情况

C．物质呈现的状态与生成什么物质有关

D．说明反应条件

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(双选)下列说法不正确的是

A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关

B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓

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已知热化学方程式：H+ (aq) + OH− (aq)H2O（1）　 ΔH1=−57. 3 kJ • mol−1

H2SO4 (浓)+NaOH(aq)Na2SO4 (aq) +H2O（1）　 ΔH2=m，下列说法正确的是

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2=−57.3 kJ • mol−1

D．|ΔH1|>|ΔH2|

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下列图示变化为吸热反应的是

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在进行中和热的测定中，下列操作错误的是

A．反应前酸、碱溶液的温度要相同

B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

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下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

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下列说法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下都能发生

D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

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热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH=＋131.3 kJ·mol－1表示

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量

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下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH=＋57.3 kJ·mol－1

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH=－269.8 kJ·mol－1

D．2NO2===O2＋2NO　 ΔH=＋116.2 kJ·mol－1

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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH=＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol

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已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是

A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次

D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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下列变化一定为放热的化学反应的是

A．H2O(g)→H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)　　 ΔH=−57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量：

_______________________________________________。

（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：

_______________________________________________。

（3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量：

_______________________________________________。

（4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量：

_______________________________________________。

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：________________________________________；

C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

（2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

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已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　 ΔH=－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：

（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式___________________________________________。

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一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

（1）下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等

（2）若H1<H2，则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能)：

根据表中数据回答：

（1）上述物质中最稳定的氢化物是___________。

（2）反应X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）相同条件下，X2(g)与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出或吸收的热量最多的是____________。

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今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2(g)+O2(g)H2O(g)　 ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

（1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

（2）反应热的关系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。

（3）若已知H2(g)+O2(g)H2O(g)　 ΔH=−242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量　　 496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为_________。

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如下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________。

（2）产生上述现象的原因是________________________。

（3）写出有关的离子方程式：_____________________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)镁片和盐酸的总能量，ΔH________0。

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实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用　　　　　 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。

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