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2011年浙江省杭州市西湖区学军中学高考化学模拟试卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 11 题,其中:
选择题 7 题,解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损,泄漏放射性物质
131
I、
132
I、和
134
Cs、
137
Cs等导致核污染.服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害.下列说法错误的是( )
A.
131
I、
132
I、
134
Cs、
137
Cs是四种不同的核素
B.食用碘盐不能防辐射
C.碘片的主要成分是I
2
D.核能仍然是重要能源之一
难度: 中等
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常温下,甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水(pH=11)和50mL水混合而成,乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH
4
Cl溶液混合而成.下列判断错误的是( )
A.甲溶液的pH:10<pH(甲)<11
B.乙溶液的pH:7<pH(乙)<11
C.乙溶液中:c(NH
4
+
)+c=c(Cl
-
)
D.甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后:pH(甲)>pH(乙)
难度: 中等
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设N
A
为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol羟基(-OH)与17gNH
3
所含电子数都为N
A
B.12.4g白磷(分子式为P
4
)中含有P-P共价键0.6N
A
C.电解精炼铜的过程中,每转移N
A
个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
D.适量铜粉溶解于1L0.5mol•L
-1
稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4N
A
难度: 中等
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关于如图所示实验装置的叙述错误的是( )
A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气
B.可用来测定气体摩尔体积
C.可用来测定锌的相对原子质量
D.用CCl
4
代替水,测得氢气的体积更准确
难度: 中等
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有机物甲(结构如图所示)是合成西洛他唑(商品名platal)的重要中间体,也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体.下列对它的分析合理的是( )
A.甲中只含酚羟基、羰基等两含氧官能团,不能发生水解反应
B.甲的核磁共振氢谱图上有7种不同的峰
C.常温下甲易使溴水褪色、易被氧气氧化、易跟氢气加成
D.1mol甲最多可以分别和1molNaOH、2molBr
2
反应
难度: 中等
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香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X
3
Y
2
(ZWR
4
)
3
T
2
,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍.下列说法错误的是( )
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z
D.XR
2
、WR
2
两化合物中R的化合价相同
难度: 中等
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向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c
l
mol/L稀硫酸V
1
L,合金完全溶解后,再加入c
2
mol/L的NaOH溶液V
2
L,生成沉淀的质量恰好达到最大值bg.则下列关系式不正确的是( )
A.2c
1
V
1
=c
2
V
2
B.反应产生氢气的质量m(H
2
)=
C.b≤a+17c
2
V
2
D.合金中含镁的质量分数ϖ(Mg)=
100%
难度: 中等
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解答题 共 4 题
平达喜是一种常用抗酸药,其主要成分是由短周期元素组成的化合物X,式量为602.甲同学欲探究X的组成.
查阅资料:
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物).
②Al
3+
在pH=5.0时沉淀完全; Mg
2+
在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.
实验过程:
I.向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中,恰好完全反应并收集到112mL(标准状况下)的A气体,A气体可使澄清石灰水变浑浊.
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g.
(1)A的电子式是______.
(2)由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比______
(3)由I判断X一定不含有的元素是______.
(4)Ⅲ中生成B的离子方程式是______.
(5)Ⅳ中B溶解的化学方程式是______.
(6)沉淀C的化学式是______.
(7)若X中n(B):n(C)=1:3,则X的化学式是______.
难度: 中等
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CO和H
2
可作为能源和化工原料,应用十分广泛.
(1)已知:C(s)+O
2
(g)═CO
2
(g)△H
1
=-393.5kJ•mol
-1
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(g)△H
2
=-483.6kJ•mol
-1
C(s)+H
2
O(g)═CO(g)+H
2
(g)△H
3
=+131.3kJ•mol
-1
则反应CO(g)+H
2
(g)+O
2
(g)═H
2
O(g)+CO
2
(g)的△H=______kJ•mol
-1
.
标准状况下的煤炭气(CO、H
2
)33.6L与氧气反应生成CO
2
和H
2
O,反应过程中转移______mol电子.
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H
2
)作负极燃气,空气与CO
2
的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li
2
CO
3
和Na
2
CO
3
低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.负极的电极反应式为______;则该电池的正极反应式是______.
(3)密闭容器中充有10mol CO与20mol H
2
,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K=______;此时在B点时容器的体积V
B
______10L(填“大于”、“小于”或“等于”).
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间t
A
______t
C
(填“大于”、“小于”或“等于”).
③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是______.
难度: 中等
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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:
已知:
①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃).
②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸.
③石蜡油沸点高于250℃
实验步骤如下:
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10mL苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40min.
②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,用乙醚萃取三次,每次
10mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10mL水洗涤,分液水层弃去所得醚层进行实验③.
③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必需改变加热方式,升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整,继续升高温度并收集203℃~205℃的馏分得产品A.
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.
根据以上步骤回答下列问题:
(1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需______(仪器名称),实验前对该仪器进行检漏操作,方法是______.
(2)饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去______,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸.醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生原因______.
(3)步骤③中无水硫酸镁是______剂;产品A为______
(4)蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为______;蒸馏得产品A加热方式是______;蒸馏温度高于140℃时应改用______冷凝.
(5)提纯产品B 所用到的实验操作为______.
难度: 中等
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已知:(1)R-X
RCN
RCOOH
(2)
(3)
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(
):
(1)F分子式为______;合成G的反应类型是______.
(2)有关A的下列说法正确的是______(填序号).
a.A是苯的最简单的同系物
b.A的核磁共振氢谱有5个峰
c.燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d.A的所有原子可能处在同一平面上
e.A不能使酸性KMnO
4
溶液褪色
(3)写出反应B→C的化学方程式(注明反应条件):______
难度: 中等
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