2013届浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷

化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是

A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源

B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

难度: 中等查看答案及解析

日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和¹³¹I，其中有关¹²⁷I与¹³¹I的说法正确的是

A. ¹²⁷I与¹³¹I互为同位素                     B. ¹²⁷I与¹³¹I互为同素异形体

C. ¹²⁷I与¹³¹I是同分异构体                 D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

难度: 中等查看答案及解析

金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．氧化还原反应   B．置换反应        C．分解反应        D．复分解反应

难度: 中等查看答案及解析

以下是一些分子的比例模型，其中错误的是

A．HCl                  B．CO₂                C．NH₃                D．CH₄

难度: 中等查看答案及解析

下列有关能量转化的认识不正确的是

A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

B．人类使用照明设备，将电能转化为光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效

D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能

难度: 中等查看答案及解析

下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧

A．①②⑤             B．①③⑤            C．②③④            D．①②③

难度: 中等查看答案及解析

已知反应A₂＋B₂=2AB，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂<Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂<Q₃

难度: 中等查看答案及解析

关于化学键的下列叙述中正确的是

A．离子化合物不含共价键                 B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键              D．共价化合物不含离子键

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下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是

A．碘和干冰的升华                           B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化                   D．食盐和冰的熔化

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除去CO₂中混有的少量SO₂气体，最好选用的试剂是

A．澄清石灰水      B．品红溶液        C．水                   D．饱和NaHCO₃溶液

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Cu粉放入稀H₂SO₄中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是

A．NaCl                 B．CuSO₄                    C．KNO₃                     D．Na₃PO₄

难度: 中等查看答案及解析

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．d为负极、c为正极

B．c电极上有气体产生

C．电解过程中，Cu²⁺ 在溶液中向c棒迁移

D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变

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下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO₂

B．用浓盐酸和MnO₂反应制取C1₂

C．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃

D．用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂

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某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．NO₃^－、Cl^－、Fe^2＋、Na^＋                B．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋

C．K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－           D．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下恒容的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

难度: 中等查看答案及解析

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱                        B．单质能与水反应生成H₂

C．镭在化合物中呈+2价                    D．碳酸镭难溶于水

难度: 中等查看答案及解析

在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

A．NH₃·H₂O为1mol ，溶质质量为35g

B．NH₄⁺为1mol ，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH₃分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺三种微粒总的物质的量为1mol

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被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑,下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂      B．NaBH₄是氧化剂,H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化,氢元素被还原         D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y只能形成一种化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

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（6分）将下列物质进行分类：①H与H   ②O₂与O₃  ③乙醇（C₂H₅OH）与甲醚（CH₃—O—CH₃）   ④正丁烷与异丁烷   ⑤C₆₀与金刚石

（1）互为同位素的是________（填编号、下同）；

（2）互为同素异形体的是________；

（3）互为同分异构体的是________；

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（4分）已知一定条件下，CO(g) + H₂O (g)  CO₂ (g)+ H₂ (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：________。

难度: 中等查看答案及解析

（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧

在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：________，形成的晶体是________晶体。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：

（1）A元素在元素周期表中位于________周期________族 ，C的化学式是______________。

（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。

（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：

________。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO_3/*-表示的平均反应速率 ________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

难度: 中等查看答案及解析

（5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

（1）参加反应Cu的质量为多少？

（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？

（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g·mL^-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)

难度: 中等查看答案及解析