2015届海南省琼海市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是

A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

B．3 2He和4 2He互为同位素

C．3 2He和4 2He分别含有1个和2个质子

D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性

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根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧               B．氟               C．碳               D．氮

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随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的熔、沸点逐渐降低                B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强              D．单质氧化性逐渐增强

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单原子离子R^2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是(　　)

A．第三周期0族　　　                  B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族                        D．第三周期ⅥA族

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下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：Cl₂＜S                     B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄                 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

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甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是

A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱            B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强

C．阴离子的还原性甲比乙弱                D．金属性甲比乙弱

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X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX               B．H₂X              C．XH₄ 　　          D．XH₃

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下列化学用语正确的是

A．CO₂的电子式：　　        B．Mg²⁺的结构示意图：

C．Na₂O的电子式： Na^＋₂　　   D．N₂的结构式：N≡N

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下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数都一定为6

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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不

可能为

A．n＋8         B．n＋18        C．n＋20        D．n＋32

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含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强                        B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34                         D．最高价氧化物的水化物显碱性

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与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH₄              B．NH₄⁺              C．NH₂^-              D．Cl^-

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下列变化一定是吸热反应的是：

A．凡需加热后才能发生的反应

B．所有的分解反应

C．将化学能转变为热能的反应

D．生成物总能量大于反应物总能量的反应

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核外电子数相等的原子一定是

①同种元素  ②同种原子  ③质子数相同  ④质量数相同  ⑤互为同位素

A．①②③　　       B．①③⑤           C．①②③④         D．全部

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下列说法中正确的是

A．同周期元素的原子电子层数相同

B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素

D．同一主族元素的原子最外层电子数一定相同

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既有离子键，又有共价键的化合物是

A．CO₂              B．MgCl₂             C．Na₂O₂            D．NaOH

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下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是

A．8和11           B．19和17          C．6和16           D．12和9

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有_aX^n－和_bY^m+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确是

A．a+n＝b-m                             B．X的氢化物化学式为H_nX或XH_n

C．a＜b                                 D．Y的氧化物化学式为YO_m

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空

回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是________　　，最活泼的非金属元素是________　　；

（2）化学性质最不活泼的元素是________　________，其原子的原子结构示意图为________　________；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是　________，呈两性的氢氧化物是________；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：________。

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填写恰当的符号：

①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；      A是________

②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；               B是________

③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；                 C是________

④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；      D是________

⑤E是原子，没有中子。                                       E是________

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（1）写出下列物质的电子式：

①KOH ________ ②CO₂  ________

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：

③Na₂S ________       ④H₂O ________

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下列物质①N₂     ② CO₂   ③ NH₃   ④ Na₂O    ⑤ Na₂O₂

⑥ NaOH  ⑦ CaBr₂   ⑧ H₂O₂  ⑨NH₄Cl  ⑩ HBr 。

回答下列问题：（填序号）

（1）只含极性键的是___________。  （2）只含非极性键的是____________。

（3）含有极性键和非极性键的是____ （4）含有极性键的离子化合物是______。

（5）含有非极性键的离子化合物是__________。

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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体

E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　________　，B为　________　，C为　________　。

（2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：________

（3）A、B两元素形成的化合物属于________（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：________

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。

实验方案（I）           实验现象（II）                        答案（III）

I       II

1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞           A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。                         1

2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水                      B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色  2

3．钠与滴有酚酞的冷水反应                                   C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧    3

4．镁带与2mol/L的盐酸反应                                  D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 4

5．铝条与2mol/L的盐酸反应                                  E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失   5

6．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量                         F．生成淡黄色沉淀  6   　

通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。

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