甘肃省2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　 ）

A. 能够节约原料和能源　　 B. 能够提高产品的产量

C. 能够提高经济效益　　 D. 能够提高化学反应速率

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为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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石油裂化的目的是（　　 ）

A. 使长链烃分子断裂为短链烃分子　　 B. 除去石油中的杂质

C. 使直连烃转化为芳香烃　　 D. 提高汽油的产量和质量

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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

A. 医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量

B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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下列有关化学用语的表示中正确的是　 (　　 )

A. 乙醇分子的球棍模型为

B. 一氯甲烷的电子式为

C. 乙酸的实验式： C2H4O2

D. 分子组成为C5H12的有机物有3种

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在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）

A. c(Z)＝0.45 mol/L　　 B. c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C. c(X2)＝0.5 mol/L　　 D. c(Y2)＝0.5 mol/L

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　　 )

A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B. 常温下，在18g 18O2中含有NA个氧原子

C. 1 mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023

D. 1mol—OH所含的电子数目为7NA

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海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是(　　 )

A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

C. 试剂1可以选用石灰乳

D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁

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向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A. 通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+

B. 加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－

C. 加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－

D. 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+

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化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是

A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用

B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用

C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取

D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质

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2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12．27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（　 ）

A. 乙烷与氯气发生取代反应　　 B. 乙烯与氯气发生加成反应

C. 乙烷与氯化氢反应　　 D. 乙烯与氯化氢发生加成反应

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已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）C两种元素的名称分别为________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。

（4）写出下列物质的电子式：

A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。

（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是____________；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________________________。

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某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。

(1)F中所含官能团的名称是__________________。

(2)G的结构简式为_____________________________。

(3) 写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：______________________________。

(4) F→G的反应装置如图所示：

a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

c．若138 g D和90 g F反应能生成80 g G，则该反应的产率为___________。（已知：）

（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：

实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。

分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。

(6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④混合物中各物质的浓度不再变化

(7) 写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：________________。

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向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答：

（1）密闭容器的体积是____________L；

（2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=________________；

（3）写出反应的化学方程式：____________________________________________；

（4）t1时，A的转化率为_________，第7s时v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

（5）B的起始物质的量是_______________。

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由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

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