内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高三第一学期第四次月考（期末）化学试卷

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

难度: 简单查看答案及解析

下列与有机物相关的叙述不正确的是（　　 ）

A．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成

B．苯滴入溴水振荡后下层液体褪色，该过程发生了加成反应

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别

D．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解

难度: 中等查看答案及解析

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. NH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D. 增大反应物浓度可加快反应速率， 则用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+) = c(SO42-) +c(OH-)

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+ ) > c(C1-) = c(I-)

C. CO2的水溶液：c(H+) > c(HCO3-) =2c(CO32-)

D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作能使实验结果偏低的是

A. 用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH

B. 用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度

C. 用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度

D. 用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

难度: 中等查看答案及解析

二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A. 在D点时v(正)<v(逆)

B. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动

难度: 中等查看答案及解析

下列与装置有关的说法正确的是（　 ）

A. 图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

B. 图b中，Mg电极作电池的负极

C. 图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+

D. 图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（ 已知：lg1.3=0.114）；

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______　 pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

难度: 中等查看答案及解析

现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒　 D．锥形瓶　 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

（3）滴定终点的现象为___________________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：　　

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

难度: 中等查看答案及解析

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为　　　　　　 。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为　　 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为　　　　　 （填字母）。

a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂

（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　 △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是　　　　　　 （填字母）

a．升高温度　 b．增大压强　 c，增大NH3的浓度

（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到　　　　 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a　　　 b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析