2013-2014学年福建省、周宁一中高三第四次联考理综化学试卷（解析版）

“化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。下列叙述中正确的是

A．液化石油气的主要成分是甲烷

B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金

C．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡

D．制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A、金刚石属于金属单质              B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl₄是一种化合物                D、这个反应是置换反应

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下列实验装置设计正确的是

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课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含有0．1N_A个氧原子

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^—、NO^—₃

D．从C（石墨）=C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol^－1，可知金刚石比石墨更稳定

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^->Cl₂>Fe^3＋>Br₂

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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH₄⁺)：③＞①

B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^—)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

难度: 困难查看答案及解析

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1， NO₂中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：________

（2）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是________

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为________

②n₃n₄（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

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从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为____________________________.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2—的离子方程式为______________________.

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________

（5）已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________________.

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如图中，A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①若G为红棕色固体，反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________________；

（2）3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________，

（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________

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有关FeSO₄的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。

（2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。

a．分解反应     b．复分解反应     c．置换反应     d．化合反应     e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________

（4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是_________________

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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　

（3）上述反应中，氧化剂是　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　mol电子。

Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为________。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________

_________________________。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数

称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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