山西省忻州市2016-2017学年高一上学期期末复习化学试卷

下列物质的用途错误的是

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料　　 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C. 水玻璃可用作木材防火剂　　 D. 硅是制取水泥的原料

难度: 简单查看答案及解析

实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2　

A. ①比②多　　 B. ②比①多　　 C. 一样多　　 D. 无法比较

难度: 中等查看答案及解析

现有以下物质：① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳)　 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是 ）

A. ①③⑤⑧　　 B. ②③④⑤⑥⑦　　 C. ③⑤⑧　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是　　

A. ②③①　　 B. ③①②　　 C. ③②①　　 D. ①②③

难度: 中等查看答案及解析

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述正确的是

A. SO2具有还原性，故可作漂白剂

B. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B. NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-

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现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是　

①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

A. ①②③　　 B. 只有①③　　 C. 只有②③　　 D. 只有①②

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取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算））

A. 0.045mol·L－1　　 B. 1mol·L－1　　 C. 0.029mol·L－1　　 D. 不能确定

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在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子

A. Fe2+　　 B. Fe3+ 和Fe2+　　 C. Cu2+ 和Fe2+　　 D. Cu2+

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某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是　　 (　　 )

A. ①　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B. 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

D. 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是

A. 3∶2　　 B. 2∶3　　 C. 3∶7　　 D. 3∶4

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（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。

（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

______________________

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

（3） 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol

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某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有_________________离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_____________

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已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。

请回答以下问题。

（1）写出下列物质的名称；乙____________；B______________。

（2）写出③反应的化学方程式：_____________________________。

（3）写出②反应的离子方程式：____________________________。

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