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本卷共 25 题，其中：
选择题 20 题，填空题 3 题，实验题 2 题
中等难度 25 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题

  1. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

    A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

    B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

    C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

    D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

    (1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1

    (2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1

    (3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1

    下列关于它们的表述正确的是

    　A．2b＝c       　　　　　　　　　B．b＝285.8

    　C．a＝－b        　　　　　　　　D．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度

    A．一定等于0.1mol·L-1                           　B．一定大于0.1mol·L-1

    C．一定小于0.1mol·L-1                           　D．无法确定

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 汽车尾气净化中的一个反应如下：

    NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)   △H＝－373.4kJ·mol-1

    在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl，下列说法正确的是

    A．水电离出的c(H+）：②＞③

    B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7

    C．①和②等体积混合后的溶液： c(H+）＝c(OH）+ c(NH3·H2O）

    D．①和③等体积混合后的溶液： c(Cl－）＞c(NH4+）＞c(OH）＞c(H+）

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是

    A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸

    B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

    C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

    D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 根据下列热化学方程式

    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol

    （2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol

    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3＝–870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

    A．△H＝＋244.1kJ/mol                       B．△H＝－488.3kJ/mol

    C．△H＝－996.6kJ/mol                       D．△H＝＋996.6kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列离子方程式正确的是

    A．碳酸氢钠水【解析】
    HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－

    B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2O

    C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ CaCO3(s) + SO42－

    D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ ＝ BaSO4↓+ H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列说法正确的是

    A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

    B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    C．SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质

    D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是

    A．电池放电时，正极区溶液pH减小

    B．电池放电完后，需补充注入水

    C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O

    D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为：

    a极：2Ag+＋2e－＝2Ag           b极：Fe－2e－＝Fe2+

    下列说法不正确的是

    A．该装置可能是原电池

    B．装置中电解质溶液一定含有Ag+

    C．该装置在使用时，溶液中的阴离子向a极移动

    D．装置中发生的反应方程式是：Fe +2Ag+ ＝ Fe2+ + 2Ag

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3  + Br2 → CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率υ(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验序号

    初始浓度c/mol·L-1

    溴颜色消失

    所需时间t/s

    CH3COCH3

    HC1

    Br2

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.80

    1.60

    0.80

    0.80

    0.20

    0.20

    0.40

    0.20

    0.0010

    0.0010

    0.0010

    0.0020

    290

    145

    145

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是

    A．增大c(CH3COCH3)，υ(Br2)增大                B．实验②和③的υ(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，υ(Br2)增大                           D．增大c(Br2)，υ(Br2)增大

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

    B．右图可表示①的反应过程和能量关系

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是

    A．容器内A、B、C、D四者共存       　           B．VA(正)＝2VB(逆)

    C．容器内压强不随时间的变化而变化               D．VA(正)＝VC(逆)

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

    A．加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液   　　    B．加水稀释成100mL

    C．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液      　     D．加入10mL 的水进行稀释

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

    A．t2时加入了催化剂（其它条件不变）

    B．t3时降低了温度（其它条件不变）

    C．t5时增大了压强 （缩小容器体积，其它条件不变）

    D．平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

    A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－　　　　　　　　　　　　B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－

    C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－　　　　　　　　　　　　D．K+、Na+、AlO2－、Cl－

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列浓度关系正确的是

    A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。  下列说法正确的是

    A．b点时c(Ba2＋)·c(SO )小于Ksp

    B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

    D．加入适量的Na2SO4可以使溶液由a点变到c点

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、　　　　0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

    A．c∶c ＝ 1∶3            　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等      　　 　D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （5分）本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。

    （1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H2气泡，则连接后的装置叫________，该装置实现的能量转换是________________。

            

    写出该装置的电极反应式：

    锌片：________；铜片：________；

    　在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫________，

    该装置实现的能量转换是________________。

    　写出该装置的电极反应式：

    锌片：________　　________；铜片：________　________；

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   △H1

    ② CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)       △H2

    将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

    （1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

    （2）反应①的△H1________0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2________0，△S________0（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2。

    图1  H3PO4粒子分部分数与pH关系      图2  H3PO4滴定曲线（部分）

    （注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）

    （1）H3PO4第一步电离的电离常数K1的表达式为_______，K1的数值最接近（填字母）______。

    A．10－2.1           　　B．10－4.7    　　C．10－7            　　D．10－9.7

    （2）用NaOH滴定H3PO4，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH－除外）有_______________。

    （3）在Na3PO4溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。

    （4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：

    名称

    化学式

    20℃时溶解度（g）

    磷酸钙

    Ca3(PO4)2

    2×10－3

    磷酸一氢钙

    CaHPO4

    4.3×10－3

    磷酸二氢钙

    Ca(H2PO4)2

    1.8

    磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因

    _________________________________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. （11分）图（A）为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线。请回答：

    （1）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________。（选填字母）

    （2）图（A）中B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间（若正确，此问不答）。

    （3）AB区间内（不含A、B两点），溶液中所有离子浓度的大小关系可能是_____或______。

    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）________2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

    现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    I

    2 mL

    20

    II

    2 mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    III

    2 mL

    30

    IV

    1 mL

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。

    （3）对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。

    难度: 中等查看答案及解析