2016-2017学年山东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）

A. 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C. 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ）

A. ①②③④　　 B. ②④⑥　　 C. ①③⑤　　 D. ②④⑤

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　 )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　　　 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水 　　 D．HCl气体溶于水

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某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

A. 所含质子数＝A－n　　 B. 所含中子数＝A－Z

C. 所含电子数＝Z＋n　　 D. 质量数＝Z＋A

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下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．Ba(OH)2　　　　 B．CaCl2　　　　 C．H2O　　　　 D．H2

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据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是

A. 136　　 B. 50　　 C. 86　　 D. 222

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有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．硅原子和钠原子                     B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子                     D．碳原子和铝原子

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下列说法中，不正确的是

A. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B. 非极性键也可能存在于离子化合物中

C. 分子间作用力比化学键要弱得多

D. 共价化合物在液态时不能导电

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13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数

B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的核外电子数与中子数相同

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下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是

A. H2O2和HCl　　 B. CO和NO

C. H2O和CH4　　 D. H2S和F2

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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．具有较高的熔点　　　　　　 B．熔融状态下能导电

C．水溶液能导电　 　　 　　　　 D．常温下能溶于水

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下列关于元素周期律叙述正确的是

A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C. 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现

D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系

A. a=b-m-n　　 B. b+m+n=a

C. a=b-m+n　　 D. m-n+b=a

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下列说法正确的是

A. SiH4比CH4稳定

B. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. O2－半径比F－的小

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下列叙述中，正确的是

A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是

A. ⅡA和ⅦA　　 B. ⅣA和ⅥA　　 C. ⅥA和ⅥA　　 D. ⅤA和ⅥA

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙<丁<戊　　 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊　　 D. 最外层电子数：甲>乙

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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径：A＞B＞C＞D　　 B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A　　 D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z　　 B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z　　 D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

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下列说法正确的是(　　　 )

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C. 第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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实际存在的H、H、H、H和H-，它们是

A. 氢的五种同位素　　 B. 五种氢元素

C. 氢元素的五种不同微粒　　 D. 氢的五种同素异形体

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下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是

A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素

B．原子半径：R<T<Z

C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质

D．R、T、Q最高正价相同

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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

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A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是

A. B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B

B. E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C. A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D. A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

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氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A．LiH的水溶液显中性　　　　　 B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C．LiH是一种强氧化剂　　　　　 D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

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短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是

A. X和Y可能处于同一周期　　 B. X和Y可能处于相邻周期

C. X和Y可能处于同一主族　　 D. X和Y可能处于相邻主族

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用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

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下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)　　　　　　 r(N3-)　 (填“>”“<”或“=”)，　

②a3N与水反应属于　　　　　　　　 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­　　　　　　　　　　　　　 ；　

④写出化合物Na3N的电子式：　　　　　　　　　　　 。

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