河南省2018届高三上学期第一次月考化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是　 （　　 ）

A. 医院里的血液透析利用了胶体的性质

B. PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素

C. 工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

D. 煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

难度: 中等查看答案及解析

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　 　)

A. 该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

难度: 中等查看答案及解析

下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是（　　 ）

A．有一种物质过量 　　　　　　 B．发生的是分解反应

C．发生的是置换反应　 　　　　 D．生成了两种产物

难度: 中等查看答案及解析

设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　 （　　 ）

A. 标准状况下2.24 L HF，分子数为0.1 NA

B. 将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA

C. 常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

D. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列物质间能直接转化的元素是(　　)

A．氯　 B．硫　 C．铝　 D．铁

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　 ）

A. 过量的氢气与氮气　　 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰

C. 过量的浓硫酸与铜　　 D. 过量的锌与18mol/L硫酸

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是　　 　 （　　 ）

①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色

②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥

③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应

④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ③④　　 D. ①②④

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水

D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　 ）

A. 肯定不含I-　　 B. 可能含SO42-

C. 肯定含有SO32-　　 D. 肯定含有NH4+

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验装置的说法中，正确的是

A. 用图①装置，制取干燥纯净的NH3

B. 用图②装置，实验室制备Fe（OH）2

C. 用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

难度: 中等查看答案及解析

将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12L （标准状况）。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是（ ）

A. 反应中：转移电子3.01×1022个　　 B. 反应后：剩余硫酸0.30 mol

C. 原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2　　 D. 所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

难度: 极难查看答案及解析

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.

B.

C.

D.

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

难度: 中等查看答案及解析

氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A．钠与水反应制氢气

B．过氧化钠与水反应制氧气

C．氯气与水反应制次氯酸

D．氟单质与水反应制氧气

难度: 简单查看答案及解析

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A. 原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2

B. V1:V2=1:5

C. M点时生成的CO2为0.05mol

D. a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

难度: 简单查看答案及解析

A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是（　　 ）

A. 已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

B. 反应②的离子方程式为

C. 新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D. 若反应①在常温下进行，则1mol A在反应中能转移1 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。

F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

难度: 中等查看答案及解析

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

难度: 困难查看答案及解析

某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：

（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；

a．一定有

B．一定没有

C．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为；

（4）转化⑥发生反应的现象为；

（5）转化④中产生H的离子方程式为；

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，

⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

难度: 困难查看答案及解析

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。

（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）

（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

难度: 困难查看答案及解析