2010-2011学年江西省高三适应性考试（理科）化学部分

下列有关说法正确的是：（       ）

A. 由¹⁴N₂和¹⁵N₂组成的物质是混合物

B.在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N_A

C.第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

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分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液反应的有机物共有（不考虑立体异构）：（        ）

A．3种               B．4种            C．5种            D．6种

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下列关于有机物的说法正确的是                 （         ）

A．将甲烷通入溴水中能发生取代反应

B．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应

C．乙酸是一种重要的有机酸，是一种无色无味的液体

D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

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化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是（      ）

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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有0.1 mol的Na₂O和Na₂O₂混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比为  (      )

A.11∶1             B.2∶1              C.3∶4              D.任意比

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下列说法正确的是（      ）

A．向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．常温下由水电离出来的c(H⁺) =10^- 13mol/L的溶液： K⁺、HS^-、Br^-、Ba²⁺

C．将1mol FeCl₃全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为N_A

D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1N_A

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水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄C1固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

（1）反应①阳极的电极反应式________。

（2）反应③的化学方程式________，

（3）反应④的离子方程式为________。

（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）________

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na₂CO₃溶液    D．NaHCO₃溶液

（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：  ________

该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深，这种过程叫做_____。

（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：　　  。

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Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O

（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为________；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：

   ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）= ________；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ________；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为________，t₂时改变的条件可能为________；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为________；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1

ΔH＝－221kJ·mol^－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式________；

（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________。

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Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O

（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为________；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：

   ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）= ________；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ________；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为________，t₂时改变的条件可能为；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为________；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1

ΔH＝－221kJ·mol^－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式________；

（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________。

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阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。由A(分子式C₃H₆C1₂)合成阿魏酸的流程如下图所示：

(1)上述反应a中，生成物Z的化学式为________。

(2)阿魏酸的结构简式为________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应①：________，

C与足量新制Cu(OH)₂共热：________。

(4)有同学提出：可用酸性KMnO₄溶液检测反应④中是否有F生成，该说法是否正确?________，

说明理由：________。

(5)E有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有E的同分异构体结构简式：

①既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应

②苯环上的一氯代物只有一种。

________

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