广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试卷

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　 ）

A. 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B. 加入10mL 的水进行稀释

C. 加水稀释成100mL

D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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下列说法正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．BaSO4是弱电解质

C．蔗糖、CO2是非电解质

D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

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室温下，不能说明HCO3-为弱电解质的是（ ）

A. 0.01mol·L-1 HCO3-溶液pH大于2　　 B. NaHCO3溶液显碱性

C. 向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色　　 D. 向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生

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下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　)

A．石墨、食醋　　　　　　B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH　 　　 D．稀硫酸、蔗糖

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向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　）

A. 大于7　　 B. 等于7　　 C. 小于7　　 D. 无法判断

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和在溶液中有：2(黄)+2H+ (橙)+H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。不正确的是（　　 ）

A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色

B. 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大

C. 根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3

D. 温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应

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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g)　 ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

A. 升高温度　　 B. 减小压强　　 C. 加入CO　　 D. 加入催化剂

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在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　 )

A. 升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动

B. 升高温度，平衡常数变小

C. 升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高

D. 降低温度，ClF3的产率提高

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一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)

A. 容器内气体密度不随时间变化　　 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2　　 D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

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下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断　　 (　　　　 )

A. 正反应是吸热反应

B. 若A、B是气体，则D是液体或固体

C. 逆反应是放热反应

D. A、B、C、D均为气体

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如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A. A是反应物

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

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将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）

A. H2S2H++S2﹣　　 B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣　　 D. Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

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在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　 ）

A．加入少量CH3COONa固体　　　　　　 B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度　　　　　　　　　　 　　　　 D．加入少量氢氧化钠固体

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25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l)　 ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（1）F在元素周期表中的位置为_______________。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。

（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

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某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)= 2v(B)　　 b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)　 d．容器内气体的颜色保持不变

（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。

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现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是______（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_________；

（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最多的是_______（填结构式）；

（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____（填物质名称），该烃电子式为__________。

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