合金是一类用途广泛的金属材料,下列物质中不属于合金的是
A.碳素钢 B.不锈钢 C.青铜 D.铜绿
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选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.CH4——易燃液体 B.Na0H——腐蚀品
C.Na——遇湿易燃物品 D.白磷——自燃物品
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在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是
A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应
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下列说法中正确的是
A.1molO2的质量为32g·mol-1
B.1molOH-的质量为l7
C.C02的相对分子质量为44g
D.H2O的摩尔质量为l8g·mol-1
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下列叙述不正确的是
A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸
C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性
D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性
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下列叙述正确的是
A.纯碱、烧碱都属于碱 B.SiO2、SO2都属于酸性氧化物
C.凡能电离出H+的化合物都属于酸 D.盐类物质都含有金属离子
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下列物质与用途对应合理的是
①Cl2一制漂白粉②Na2O2一制供氧剂③石灰石一制玻璃和水泥
④H2O2一消毒剂⑤Si一半导体材料
A.只有②④⑤ B.只有①②④ C.只有①②④⑤ D.全部
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下列气体只能用排水法收集的是
A.NO2 B.NH3 C.NO D.Cl2
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下列离子能大量共存的是
A.OH- S042- Ba2+ Na+ B.H+ Na+ Al3+ C1-
C.OH- NH4+ N03- K+ D.Fe2+ H+ N03- K+
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下列过程中,不涉及氧化还原反应的是
A.浓硫酸加入蔗糖固体中 B.金属钠放置在空气中变质
C.SO2使品红溶液褪色 D.NO2形成酸雨
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下列方法中,不能用于实验室里制取氨的是
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B.加热试管中的氯化铵固体
C.将烧瓶中的浓氨水加热
D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
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下列实验现象的描述错误的是
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色颗粒
C.硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色同体
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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.都是透明的 B.能透过半透膜
C.分散质粒子直径在1~100 nm之间 D.呈红褐色
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下列离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.铜与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.17g氨气含有的原子总数为NA。
B.2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA。
C.常温常压下,6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA。
D.常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA。
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下列物质中既可与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④SiO2⑤(NH4)2CO3⑥NaHCO3
A.只有①②③ B.只有①②③⑤⑥
C.只有①②④ D.全部
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为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+ 、S042-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是
A.①④⑤②③ B.④①②⑤③
C.⑤②③④① D.②⑤④①③
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在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比为
A.2:1 B.8:3
C.1:2 D.3:8
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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A.3:1 B.2:1
C.1:1 D.1:3
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(7分)化学就在我们身边,学习化学能够帮我们解决生活中的很多实际问题。
(1)明矾________;水晶的主要成分是________;漂白粉的有效成分是________ (均填化学式)。
(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时,通常需要先将自来水晒一晒,其原因是________(用化学方程式表示)。
(3)小苏打通常用于治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是________(用离子方程式表示)。
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(8分)分类法是一种重要的学习方法。
(1)请按要求对下列物质进行分类
①铝粉②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体
其中能导电的是________,属于电解质的是________ (均填序号)。
(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同,请分别填出其化学式。
甲.CaO、Na2O、CO2、CuO 乙.NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH
丙.C、Fe、Cu、Zn 丁.CO、H2、SO2、HCl
甲________;乙________;丙________;丁________。
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(12分)氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中,氧化剂________电子,发生________反应。
(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有________性,在氧化还原反应中常作________剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有________;常作氧化剂的有________(均填序号)。
①KmnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
(4)钠与水反应的化学方程式为________。
铁与水反应的化学方程式为________;在该反应中,若消耗3molFe,则转移的电子为( ) mol。
事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)________。
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(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质,设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论:
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(4分)某无色溶液由①Na+②Al3+③NH4+④SO42-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验:
(1)取少量原溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有的离子是________
(填序号,下同);
(2)取少量原溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液,有白色沉淀产生,沉淀又逐渐溶 解至消失;再加热混合液,产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体,说明原溶液中一定含有的离子是________
(3)取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明 原溶液中一定含有的离子是________。
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(10分)下图所涉及的物质中,C、D、E均为单质,且E为日常生活中常见金属,其余均 为化合物。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。
请回答:
(1)写出有关物质的化学式
A________,F________,H________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是________剂,反应②中是剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是________(填化学式)。
(4)写出反应②的化学方程式________。
(5)向G中加入NaOH溶液,观察到的现象为________。
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(4分)实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答:
(1)加热一段时间后,两试管中石灰水的变化是________。
A.均变浑浊
B.试管1澄清,试管2变浑浊
C.试管2澄清,试管1变浑浊
(2)该实验说明二者中热稳定性强的物质是________(填化学式),另一种物质受热分解的化学方程式是________。
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(5分)实验室用氢氧化钠固体配制l00 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,回答下列问题:
(1)配制操作中,用不到的仪器是________(填字母)。
A.烧杯 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管
E.玻璃棒 F.100 mL容量瓶
(2)下列操作的顺序是(每项限选一次)________。
A.称量 B.溶解 C.洗涤 D.定容 E.转移 F.摇匀 G.冷却
(3)(以下小题填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液的浓度将________;
若用2 mol·L-1的NaOH溶液先润洗容量瓶,再转移溶液,所配溶液的浓度将________。
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(7分)向10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol·L-1的盐酸,恰好完全反应。试计算:
(1)加入盐酸的体积;
(2)反应生成气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,求所得溶液中的Na+的物质的量浓度。
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