2010年山东省聊城市高考化学二模试卷（解析版）

选择题共 7 题

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）
A．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体
B．“神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
C．蛋白质、油脂、塑料都是有机高分子化合物
D．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为产品α）符合“绿色化学”的要求
难度: 中等查看答案及解析
最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂，太空中的甲醇（CH₃OH）气团等，已知甲醇性质和乙醇相似．下列说法中正确的是（）
A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素
B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag
C．CH₃OH与CHOH发生反应的化学方程式为：CH₃OHCH
D．2N₅═5N₂是化学变化
难度: 中等查看答案及解析
大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）
A．探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成
B．探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
C．探究Na与水的反应生成NaOH和O₂
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性所致
难度: 中等查看答案及解析
下列实验与对应的结论不符合的是（）
A．
能证明非金属性Cl＞C＞Si
B．
能组成Zn、Cu原电池
C．
颜色深浅不同说明反应2NO₂⇌N₂O₄，△H＜0
D．
白色沉淀为BaSO₄
难度: 中等查看答案及解析
设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）
A．同温同压下，等质量的CO与N₂两种气体的体积相等
B．1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
C．46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
D．71g氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为3N_A
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=+c（OH^-）
B．pH相等时，①NH₄Cl②c（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c（Na⁺）=
D．25℃时，Al（OH）₃固体在20mL 0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH
B．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）2至中性2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺4NH+4NH₃•H₂O=
D．碳酸氢根离子水【解析】
HCO+H₂O⇌
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 6 题

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D	最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为________．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）________．
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃，两种化合物，则下列说法中正确的是________（填序号）
①通常实验室配制EY₂溶液时，可直接用水溶解EY₃固体
②EY₂不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式________．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式________．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体________ L（标准状况）．

难度: 中等查看答案及解析

I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：
①氢化物的体积分数最高的一段时间为________；t₁时刻改变的反应条件是________．
②NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________        （填序号）．
a.b.c．c（H⁺）．c（OH^-）d.
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下利用
N₂和H₂电解合成氨．其阴极的电极反应式________．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（1）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol 进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表

T/K 303 313 323

NH₃生成量/（10^-6mol） 4.8 5.9 6.0

①此合成反应的a________  0，△S________   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol 则2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=________．

难度: 中等查看答案及解析
研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H₂，CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、________（填字母）．A．AlCl₃溶液B．NaOH溶液 C．稀H₂SO₄ D．H₂O₄溶液假若Cu（OH）₂具有两性，应该看到的实验现象是________．
（2）为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是________．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式________．
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量________，B中发生反应的化学方程式为________．

（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因________（答1条即可）
难度: 中等查看答案及解析
【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式________．
（2）步骤③在________ （填设备名称）中完成，反应的化学方程式为________．
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是________．
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是________．

难度: 中等查看答案及解析
【化学--物质结构与性质】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：
①三者原子序数之和为25 ②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺² ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物 ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77
据此填写下列空白：
（1）写出元素X基态原子的电子排布式________．
（2）X₂Y₂属于________晶体，构成晶体的微粒是________ （填微粒符号）．
（3）Z的硫化物的分子空间构型是________，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是________．
难度: 中等查看答案及解析
【化学--有机化学】
肉桂酸甲酯（），常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是________（填标号）．
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在碱性条件下能发生水解反应 D．不可能发生加聚反应
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），G的结构简式为________．
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：
①化合物E中的官能团有________ （填名称）．
②B→C该反应的化学方程式为：________．
③E→F的反应类型是________．

难度: 中等查看答案及解析

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0