2016届宁夏长庆高级中学高三上学期11月月考理综化学试卷（解析版）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－

C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－

D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列图示实验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Cl2，则丁可能是铁　　　　　　　　　　 B．若甲为NH3，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水　　　　 D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2

难度: 中等查看答案及解析

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2、SO3、O2）

B．相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念

C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

D．Y一定是葡萄糖

难度: 中等查看答案及解析

现将1mo1Cu2S与144g FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1　　　　　　　　　　 B．5 mo1　　　　　　　　　 C．6 mo1　　　　　　　　 D．7 mo1

难度: 中等查看答案及解析

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________________；

（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉__________克；

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_______________________；

（4）E与I反应的化学方程式为______________________________；

（5）写出H物质在工业上的一种用途___________________；

（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为______。

A．0.01mol　　　　 B．0.03mol　　　　 C．0.04mol　　　　 D．0.07mol

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为______________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度　　　 ②颜色　　　 ③溶解性　　 ④热稳定性　　 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的__________。

①CO2　　　 ②NO　　　　 ③Cl2　　　 ④H2　　　 ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为____________，试写出X的化学式_______________________。

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①装置中安全管的作用原理是_______________________。

②样品中氨的质量分数表达式为_____________________。

难度: 困难查看答案及解析

（用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

Ⅰ.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：

Ⅱ.若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

（1）P中所盛试剂为__________________。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是_____________。

a．MnO2　　　　 b．KMnO4　　　　 c．KCl　　　　　　 d．Cu

（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。

（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：_______________。

（5）Ⅰ. Ⅱ两实验中尾气均可采用_________溶液吸收。（填化学式）

难度: 困难查看答案及解析

ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有___________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2 ==== 2ClO2＋____________。

（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是__________mg·L－1。

难度: 困难查看答案及解析