2013届山西大同实验中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列叙述正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

D．分子晶体常温下不可能为固态

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用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S₈）的溶剂是

A． 水           B．CH₃OH（甲醇）          C．CS₂    　     D．CH₃COOH （乙酸）

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在下面的电子结构中，属于P区的元素是

A. 2s²            B. 3d³4s²                   C．3d¹⁰4s²        D．2s²2p³

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根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．NH₃分子的空间构型是三角锥形；则BF₃分子的空间构型也是三角锥形

C．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O >NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序

也是HCl >H₂S >PH₃

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下列推论正确的是

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B．NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构

C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D．C₂H₆是碳链直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链直线形的非极性分子

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下列叙述中正确的是

A．NH_3.、CO、CO₂都是极性分子       B．CH_4.、CCI_4.都是含有极性键的的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强    D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

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关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B．CH₄分子中sp³杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

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下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素    B．外围电子排布式为3s²3p²的元素

C．第三周期、有7个价电子的元素                D．3p轨道电子半充满的元素　

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，

A．COCl₂          B．XeF₂　          C．BF₃　           D． SF₆

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下列现象与氢键有关的是：

①H₂O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH₃在水中的溶解度很大  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定：

A.①②③④⑤⑥    B.①②③④⑤       C.①②③④         D.①②③

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下列物质不是配合物的是

A. K₂[Co（NCS）₄]        B. Na₂[SiF₆]         C. CuSO₄ .5H₂O        D. NH₄Cl

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下列说法中错误的是

A．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．SO₂、SO₃都是极性分子

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下列分子的空间构型为平面三角形的是

A．CO₃^2-           B．SO₂            C．CO₂           D．NH₄⁺

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下列分子中，真实表示分子组成的是

A．SiO₂            B. SiC             C. H₂SO₄          D. NaCl

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在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

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下列化合物中含有手性碳原子的是

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在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高                 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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最近医学界通过放射性¹⁴C标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关¹⁴C的叙述正确的是

A．与¹²C的化学性质不相同                            B．与¹²C的中子数相同

C．是C₆₀的同素异形体                                                                       D．与¹²C互为同位素

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下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．1molP₄含有p—P键的个数为4N_A        B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A    D．60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

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下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；

④Z的原子序数比Y大19；     ⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. ①②③④　　    B. ①②③④⑤　　    C. 只有③　　    D. 只有①④

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（10分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹ ；B．1s²2s²2p⁴ ；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是________　　　　　　；

（2）属于过渡元素的是________　　　　　　　　；

（3）元素的电负性最大的是________　　　　　　　；

（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是________、 ________

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（8分） (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是________

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C. [Cu（NH₃）₄] ²⁺的中心离子为Cu²⁺

D. 在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃中的N原子提供空轨道

(2)写出(1)反应过程的离子方程式；________；

在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式________

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（12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，

p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol)：

请回答：

(1)Z₂Y₂的电子式为___________， Z₂Y₂与水反应的化学方程式________

(2)X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为________ ，空间构型为________

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是_____________ (填名称)； XW₄ 的结构式为_______________

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（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1)CaC₂中C₂^2—与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为______________________；

1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为__________________________________。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________；________________

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