2016-2017学年海南省琼海市高一上学期第一次月考化学试卷

下列实验操作中不正确的是

A. CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2

B. 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水

C. 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌

D. 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己

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下列实验操作．不正确的是

A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网

B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的

C. 往试管里装粉末状药品．可以用纸槽

D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

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KCI溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为

A．Ba（OH）2

B．NaOH

C．BaCl2

D．AgNO3

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下列有关2L0.2mol·L-1K2SO4溶液的叙述,正确的是

A．含有0.2molK2SO4

B．K+的物质的量浓度为0.2mol·L-1

C．K+的物质的量为0.8mol

D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol·L-1

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下列叙述不正确的是

A．CO2的摩尔质量是44g·mol-1,表示1molCO2的质量为44g

B．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，表示1L溶液中含有1mol硫酸

C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为22.4L

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1,表示1mol任何粒子集体所含的该粒子数约为6.02×1023

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两个体积相同的容器一个盛有CO2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数

B．分子总数

C．质子总数

D．质量

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下列说法正确的是

A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

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对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出判断一定正确的是

A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-

B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有HCO3-

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下列实验操作中错误的是

A. 过滤操作时，如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液休从上口倒出

D. 萃取操作时，萃取剂要和原溶液互不相容，且不能与溶质和溶剂反应

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下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是

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常温常压下，气体体积的大小取决于

A．分子大小

B．分子质最

C．分子总数

D．分子间的平均距离

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如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为

A．18m

B．9m

C．2m

D．m/9

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在同温同压下，有同质量的气体甲与乙，已知此时甲的体积小于乙的体积。则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分字数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

D．甲的物质的量比乙的物质的量多

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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2mol水和1mol水的摩尔质量

B．1mol·L-1CaCl2溶液与2mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量

C．50Ml.1mol·L-1MgCl2溶液与100Ml.1mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度

D．20%NaOH溶液与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是

A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合

D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．常温下，48gO3含有的氧原子数3NA

B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

C．0.5mol·L-1CaCl3溶液中含Cl-数目为NA

D．17gNH3所含的电子数为10NA

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分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上

（1）分离碘单质与铁粉的混合物_______。

（2）分离水和四氯化碳混合物____。

（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）混合物______。

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（1）写出下列仪器的名称：①_______________：②___________

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有____，将仪器指补充完整后进行实验，②的进水口是＿（填“f”或“g”）。

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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）_______________，第①步操作的名称是______________。

（2）第④步中加入试剂的化学式为_____________________。

（3）第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。

（4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是______________。

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某实验需要0.4mol·L-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：

（1）配制该溶液：

①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g。

②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要_________________________。

（2）配制时，正确操作顺序是__________________（填序号）。

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是__________，若无操作A，则所配溶液浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理　　　　 。

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（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

（3）2molNH3与_________L（标准状况）CH4所含氢原子数目相同。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

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