2012年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是( )
A.原子序数是99 B.电子数是43 C.中子数是99 D.质量数是43
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下列化学用语正确的是( )
A.氮分子的电子式: B.硫原子的结构示意图:
C.NH4Cl的电子式: D.水分子的结构式:
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下图各装置中,不能构成原电池的是( )
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下列说法中,正确的是( )
A.SO2和SO3互为同分异构体 B.126C与136C 互为同素异形体
C.金刚石和石墨互为同位素 D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
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下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A.HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2
C.NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O
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下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A.加热金属铝使之熔化 B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )
A. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 B.加热
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉
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下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能
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下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变
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已知在25℃、1.0×105Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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1999年,在欧洲一些国家发现饲料被污染,导致畜禽类制品及乳制品不能食用,经测定饲料中含有剧毒物质二恶英,其结构为,已知它的二氯代物有10种,则其六氯代物有( )
A.15种 B.11种 C.10种 D.5种
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下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径 Na<Mg<Al B.热稳定性 HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D.熔点 NaCl>Na>CO2
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下列有机物的系统命名中正确的是( )
A.3-甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-三甲基己烷
C.3,4,4-三甲基己烷 D.3,5-二甲基己烷
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D.产生气泡的速度甲比乙慢
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.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( )
A.正反应和逆反应的速率都为零 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
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如图所示是可逆反应X2+3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1时,只有正向反应 B.t2时反应达到限度
C.t2-t3时,反应停止 D. t2-t3时,v(Y2)=v(Z)
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在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)-1]表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A), 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( )
A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2C D.A+BC
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把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中,用导线两两相连,可以形成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c溶解;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是( )
A.a>c>d>b B.c>a>b>d
C.a>c>b>d D.c>a>d>b
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两种气态烃以任意比例混和,在120℃时1L该混和烃与11L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是( )
A.C3H8 C2H2 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6
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(10分)某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格。
(1)正极是________ ________ (填“铜极”或“铁极”),现象是:________,电极反应是:________ ,发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)电流从________经导线流到________(填“铜极”或“铁极”)。
(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有________mol电子发生转移,溶解的铁质量为________ g。
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(10分)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是______
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
(3)你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率?(至少回答两种)________。
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(9分)某烃0.5 mol A完全燃烧时,得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。
(1)A的结构简式为___________________。
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式:
①在加入Fe粉后,A与液溴反应生成B___________________________________。
在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C________________________________。
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(8分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体:2SO2+ O22SO3 ,2 min时,测得O2的物质的量为1.6 mol,则:
(1)2min内,平均反应速率v(O2)= ________; v(SO3)= ________。
(2)2min时,SO2的浓度为________
(3)若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式
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(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | ||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
(1)①②⑥⑦中原子半径最小的是________(填元素符号);
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为________;
(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是________(填化学式);
(4)⑥⑦两种元素中,离子半径较小的是________(填离子符号);
(5)④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为________>________>________(填化学式);
(6)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
______________________________,_______________________________;
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(6分)某元素的同位素,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值和A值;
(2)X元素在周期表中的位置;
(3)写出XCl2的电子式。
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