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下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性
B．铵盐受热易分解，均有NH3产生
C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
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一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）
A．98252Cf原子中，中子数为154 B．98252Cf原子中，质子数为98
C．98252Cf原子中，电子数为 98 D．锎元素位于第6周期
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已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn - 的核外电
子排布相同,则下列关系式正确的是( )
A．a = b+m+n B．a = b-m+n C．a = b+m-n D．a=b-m-n
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光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听，光导纤维的主要成分是
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金
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在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（ ）
A．含1molNH3·H2O
B．含NH3 、NH4+之和为1mol
C．只含有1molNH3
D．NH3、 NH3·H2O、 NH4+之和为1mol
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下列反应的现象均是溶液褪色，问其中能体现二氧化硫有漂白性的是（ ）
A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
B．将SO2气体通入氯水中，溶液褪色
C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )
A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是VA族元素 D．氢化物的稳定性：HnZ > HnX
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在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( )
A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH－
NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
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喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
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某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42-、K+
C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
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在体积为100mL浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（ ）
A、等于0．9mol B、大于0．9mol C、小于0．9mol D无法确定
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KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（ ）
A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性
D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
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在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（ ）
A．FeCl3 B．HNO3 C．HCl D．KNO3
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已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
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某硫酸厂废气厂SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是：
A．X可能含有2种盐 B．a是SO3
C．Y可能含(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7
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往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．前者基本没有改变、后者变棕黄色
B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色、后者基本没有改变
D．前者、后者都基本没有改变
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A．原子半径：C>D>B>A
B．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
C．只含B元素的物质一定是纯净物
D．化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污
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强酸X的转化关系如图：
图中单质可能为（ ）A．C B．Fe C．Al D．Cu
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
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高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
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下列有关物质鉴别方案不正确的一组是：（ ）
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、Na2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．NH4Cl和NaCl两种固体物质的分离可用加热法
D．CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用一种试剂无法鉴别
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已知下列元素的原子半径如下表所示：
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m
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19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（ ）
A．0.8 mol B．1.1 mol C．1.2 mol D．2.0 mol
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NH3↑+H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )