在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的
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下列分散系中最稳定的是
A.悬浊液 B.乳浊液 C. 胶体 D.溶液
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA
D.在标准状况下, 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
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下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示
甲 乙
A、 Fe ,S B、Cu,S C、Fe,O D、Fe,Cu
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于2 L 0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是
①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L-1
③取0.5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NA
A.①② B.③④ C.①④ D.②④
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从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl+3O2↑)
后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
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古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏
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已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl->Fe2+>I- B. Fe2+>I->Cl-
C.I->Fe2+>Cl- D.Fe2+>Cl->I-
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下列离子方程式中正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+= BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加铁:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑
D、向硝酸银溶液中加盐酸:Ag+ + Cl- = AgCl↓
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在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为
A.1 :1 :l B.2 :2 :1 C. 2 :3 :l D.4:3:2
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在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A.K+、Na+、NO、MnO B.Mg2+、Na+、Cl-、SO
C.K+、Na十、Br-、Cu2+ D.Na十、Ba2+、OH-、SO
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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁
C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐
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在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
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若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小)
A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1
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两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:
含量 成分 编号 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
① | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | ― |
② | 0.1mol | 0.3mol | ― | 0.1mol |
两份营养液的成分
A.只有n(K+)相同 B.只有 n(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同
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将40mL 1.5mol·L-1 的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假设溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2
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将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.储存1mol H2 时转移的电子为2mol D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子,其中K+、Cu2+、Cl— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8,则K+与SO42—的物质的量比为
A.4:3 B.4:1 C.2:3 D.2:1
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硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水,则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为
A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1
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试回答下列中学化学实验室中的有关问题:
(1)下列仪器中:①分液漏斗;②试剂瓶;③集气瓶;④滴瓶;⑤托盘天平;⑥容量瓶;⑦量筒;标有使用温度的仪器有________。
(2)在仪器①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④分液漏斗;⑤烧杯;⑥蒸发皿中,可用于粗盐提纯实验的有________;可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有________。
(3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 ①试管;②分液漏斗;③细口试剂瓶;④广口试剂瓶;⑤集气瓶;⑥滴瓶中,用到“磨砂”的有________。
(4)在一次实验中,学生需要使用1.0mol·L-1的NaOH溶液460mL,在实验室配制溶液时回答如下问题:
①使用托盘天平称取NaOH固体________g。
②误差分析:用字母填写A.偏大 B.偏小 C.无影响
Ⅰ.溶解后溶液未冷却至室温,就转移到容量瓶中,立即定容。则浓度________。
Ⅱ.定容时俯视液面,则浓度________。
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某学生为了使过滤操作能自动添加液体,设计了“自动加液过滤器”,如图所示.在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,液体从“液体流出管”流入漏斗.为使液体顺利流下,还需插入“空气导入管”与大气相通.(空气导入管没有液体流出的可能)
(1)“空气导入管”下口应在 ________________,上口应在 ________
A.滤纸边沿下方 B.滤纸边沿上方
C.待过滤液液面上 D.待过滤液中
E.A和B项均可 F.C和D项均可
(2)试简要说明自动加液过滤的原理.
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如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
①( )两种物质都不是电解质 ②( )两种物质都是钠的化合物
③( )两种物质都是氧化物 ④( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体.
①物质M的化学式为________________.
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________________________________
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常温下,在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.20g /cm3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度
(3)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
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