2015-2016学年辽宁省高二下寒假验收考试化学试卷（解析版）

为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是

A．浓硝酸　 　　　 B．稀硝酸　　 　　 C．NaOH溶液　 　　 D．浓盐酸

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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．Na2CO3和Na2O2都属于盐　　 　 B．KOH和KHCO3都属于碱

C．H2SO4和H3PO4都属于酸　　 　　 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语书写正确的是

A.1个氖原子Na　 　　　 B.＋2价的铁元素Fe＋2

C.2个氢分子2H　 　　　 D.4个铵根离子4NH4＋

难度: 简单查看答案及解析

下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是

A．过滤——泥三角　　　　　　　　 B．蒸发——蒸发皿

C．蒸馏——分液漏斗　　　　　　 D．萃取——玻璃棒

难度: 简单查看答案及解析

化学不仅在书本里，还在生活中。比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除

A．陈醋　 　　 B．食盐　　 　　 C．味精　 　　　　 D．花生油

难度: 简单查看答案及解析

我国科学家合成镅的一种新同位素 23595Am，与铀 23592U比较，下列叙述中正确的是

A．它们互为同位素　　　　　 B．原子核中的中子数相同

C．具有相同的质子数　　　　 D. 23595Am比 23592U少3个中子

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．金属钠投到水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－＋H＋=H2O

难度: 中等查看答案及解析

在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、SO42－　　　　 B．Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Na＋、K＋、Cl－　　　　　 D．MnO4－、K＋、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．用S制备H2SO4

B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃

C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg

D．用NO2生产HNO3

难度: 中等查看答案及解析

下列方法最难能制备氧气的是

A．加热氯酸钾　　　　　　 B．加热氯酸钾和二氧化锰

C．加热高锰酸钾　　　　 D．加热双氧水

难度: 中等查看答案及解析

证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

难度: 中等查看答案及解析

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子节约经济性”原则的是

①置换反应　　 ②化合反应　　 ③分解反应　　 ④取代反应　　 ⑤加成反应　　 ⑥加聚反应

A．①②⑤　 　　　　 B．②⑤⑥　　 　　　　　　　　 C．只有⑥　 　　　　　　　　 D．只有⑤

难度: 中等查看答案及解析

食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是

A．结构简式为：C2H4O　　　　　　 B．分子式为：CH3COOH

C．可与金属Na反应生成H2　　　　　　 D．分子中原子之间只存在单键

难度: 中等查看答案及解析

Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是

A．原子半径：Li>Na　　　　　　　　 　　 B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数相同　　　　　　　　 　 D．核外电子数相同

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下列变化不需要破坏化学键的是

A．加热分解氯化铵　　 B．干冰汽化　　 C．水通电分解　　 D．氯化氢溶于水

难度: 中等查看答案及解析

配制0.1000mol/L CuSO4(aq) 100mL基本过程：①计算；②称量；③溶解；④转移；洗涤并转移；⑤定容；⑥摇匀。回答下列问题：

（1）如用CuSO4配制，需CuSO4质量为___________；如用CuSO4·5H2O配制，称量中若物品和砝码的位置放反，实际称量得到的CuSO4·5H2O质量为_____g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度___________(填“偏大或偏小或无影响”)。

（2）转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需__________；其中玻璃棒的作用是__________；

（3）定容必需的仪器为______________。

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某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是　　 　　　　　　　 。

（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显　　 　　　 　　 （填字母）。

a．碱性　　　　　　　　　 b．还原性

（3）向②中滴入浓盐酸，现象是　　 　　　 　　 。

（4）①、②中的现象说明氨气能与　 　　　　　　 　　 （填化学式）发生化学反应。

（5）尾气处理的方法可以是　　 　　　　　　 　　 。

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下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________

（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程___________________。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　 　　 。

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

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（一）某饭店制做的包子的部分原料如下：① 面粉、② 食盐、③ 牛肉、④ 花生油。

请回答：

（1）富含油脂的是　　 　　　 　　 （填序号，下同）。

（2）富含淀粉的是　 　　　 　　　　　　 　　 。

（3）富含蛋白质的是　 　　　　 　 　　　　 　 。

（4）属于调味剂的是　 　　　　 　　　　 　　 。

（二）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。

（2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节。

（3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。

（4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用。

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第一题：已知：

①CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)　　 ∆H1 = ＋206.4 kJ/mol

②CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　 ∆H2 = －41.0 kJ/mol

③CH4 (g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)　 ∆H3

请回答：

（1）反应①属于　　　 　　 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗8 g CH4 (g)时，∆H =　　　 　　 kJ/mol。

（3）反应②生成2 mol H2(g)时，∆H = ___________ kJ/mol。

（4）反应③的∆H3 =___________ kJ/mol。

第二题：在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

请回答：

（1）60 s内，v(N2O4) =　　 　　　 　 mol/(L·s)。

（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是　　 　　　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为　　 　　　　　　　　 　 。

（4）平衡时，N2O4的转化率是　　 　　　　　　 　　 。

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