四川省成都市2018届高三上学期第一次月考（8月）理科综合化学试卷

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是

A. 用SO2漂白过的草帽日久会变色

B. 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染

C. “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性

D. 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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下列实验装置或操作正确的是

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有关下图所示化合物的说法不正确的是

A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1

B. 电解后溶液的pH值为0

C. 上述电解过程中共转移0.8 mol电子

D. 电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol

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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA

B. 将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NAFe3+

C. 标准状况下，22．4L甲醇中所含羟基数为NA

D. 10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是

A. 含氧酸酸性R＞X

B. 简单氢化物稳定性Y<X

C. 由Z和R形成的化合物为离子化合物

D. 最高正化合价Z< X <Y< R

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在2L恒容密闭容器中充入M (g)和N (g)，发生反应M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5 min时测得n(N) = 0.050 mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B. 实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变

C. 600℃时该反应的平衡常数K=3.0

D. 实验③中，达到平衡时，x<0.10

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KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。

（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；

（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

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金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。

(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。

请回答下列问题：

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________。

②过滤操作需要的玻璃仪器有________________________________________。

③活性炭的作用是__________________________________________________。

(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①写出还原池中发生反应的离子方程式：________________________________。

②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。

③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。

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【化学—选修3物质结构与性质】

Ⅰ．已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能 As>Ga

C．电负性 As>Ga

D．原子半径 As>Ga

（2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为：__________________________。

（3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________。

Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因 ___________________，Cu2+的核外电子排布式为________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3) 4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和_________。

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已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：

CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3CH2OH＋CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

沸点：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃

某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。

实验步骤：

①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm处。

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ℃，不再有馏出液为止。

③洗涤粗产物。

请回答下列问题：

(1)碎瓷片的作用是_____________________________________________。

冷凝管的作用是________________________________，水要从______(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________________。

(2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会________________。

(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母序号)。

a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水

b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡

c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是______________。

a．用溴水检验　　　　　　 b．用金属钠检验

c．测定沸点　　　　　　　 d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验

(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)

①________________________________________________________；

②________________________________________________________。

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【化学—选修5有机化合物】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：
请回答：

(1)写出下列反应方程式

①B+D→E______________________________________。

②G→H________________________________________。

(2)①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。

(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

__________________________________________

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