2013届山西省“晋商四校”高二下学期联考化学试卷（解析版）

下列化学式只能表示一种物质的是

A.  P      B.  C₄H₁₀        C.  C₂H₄Cl₂         D.  CH₂Cl₂

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.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧       B.①④⑥⑦⑧       C.①⑨         D.①④⑤⑥⑦

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在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5 种盐的是

A．Al₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃                   B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃                    D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

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苯甲酸（C₆H₅COOH）和山梨酸（CH₃—CH   CH—CH  CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A．金属钠               B．氢氧化钠            C．溴水                   D．乙醇

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在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是

A. CH₄        B. C₂H₆         C. C₂H₂         D. C₃H₆

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设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A.1molC_nH_2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为n N_A

B.一定条件下，密闭容器中加入2molSO₂、1molO₂发生反应2SO₂+O₂2SO₃，转移的电子数目为4N_A

C.53g碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 N_A

D.2g重氧水（H₂¹⁸O）中的中子数为0.8 N_A

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下列各元素中，一定属于主族元素的是

A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B.Y元素原子最外层电子数为2

C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同

D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

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现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏　       B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液         D．蒸馏、萃取、分液

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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. pH=2 的溶液：Fe ³⁺、Cu²⁺、 SO₄^2-、NO₃^-

B. c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-

C.水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Na⁺、Al³⁺、Br^-、ClO^-

D.与铝反应放出氢气的溶液：Na⁺ .Mg²⁺、Br^-、Cl^-

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某温度下，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点的数值比c点的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

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将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①     B．②③④①    C．①④③②    D．①③②④

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下列化学方程式书写正确的是

A．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性：  CO^2-₃+H₂OH₂CO₃+OH^—

B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br—CH₂Br

D．以石墨为电极电解MgCl₂溶液：2Cl^—+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^—

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下列离子方程式正确的是

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中

SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ =2 Fe³⁺ + 2H₂O

D．向NaHCO₃ 溶液中加入过量Ca(OH)₂ 溶液

2HCO₃^－＋Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2－

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如图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂＋3B₂      2AB₃。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%    B．40%    C．60%       D．无法确定

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（9分）某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H₂的体积6mL左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：

（1）若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:

A接________、________接________，B 接________、________接________。

( 2）能说明氯气具有氧化性的实验现象是________。

（3）已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHC1+HC1O。常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸入40mLCl₂和l0mL H₂O。

①若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________。

②用化学平衡的观点解释①的现象：________

（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为____________。

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（11分）氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨。下图是合成氨的简要流程。

（1）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。

①依据上表信息，你认为采用________为原料最好。

②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：________。

③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C（s）+O₂（g）===CO₂（g）       △H=-394kJ·mol^—1；

2CO（g）+O₂（g）===2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^—1；

2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g） △H=-484 kJ·mol^—1；

试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式________。

（2）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据。

①依据表中数据判断，合成氨反应N₂+3H₂NH₃的△H________0（填“＞”、“＜”或“无法判断”，请简要说明理由________；

②该反应的化学平衡常数表达式为________。

③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的________倍。

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（8分）现有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。则：

（1）①中由水电离出的c（OH^-）__________②中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在________种粒子。其中：c（HX）+c（X^—）________0.1mol／L（忽略混合前后溶液体积变化）（填“>”、“=”或“<”）。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子：________。

（3）上述混合液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为________。

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（9分）（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。

镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)₂=== NiO(OH)+1/2H₂。其放电时正极电极反应式为_________________________________。

(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①单质A为____________，单质B为______________。

②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO₂质量为_________________。

③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________

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（15分）

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为________ ，其中心原子采取________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为________。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为________（写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为________。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为________

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（15分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H₂OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：

已知：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的结构简式为________，条件I、II中均需要的试剂为________。

（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有________个。

（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有________种。

a．苯环上有两个侧链     b．能发生银镜反应        c．能发生消去反应

（4）写出D→F转化的化学方程式________

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