2013届海南省高二下学期期末理科化学试卷（解析版）

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.   Na:  1s²2s²2p⁵3s²             B.  S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.   N:   1s²2s²2p³               D.  Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

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以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （    ）

A.H₃O⁺         B.BF₃        C.PCl₅        D.CCl₄

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化， CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是

A              B               C                D

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下列现象与氢键有关的是：

①NH₃的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥      B.①②③④⑤        C.①②③④        D.①②③

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下列说法不正确的是

A．元素的第一电离能（I₁）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I₁逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

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三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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下列配合物的配位数不是6的是

A、K₂[Co（SCN）₄]     B、Na₂[SiF₆]     C、Na₃[AlF₆]    D、[Cu（NH₃）₄]Cl₂

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下列说法中错误的是

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

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下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

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1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（　　）

A.比石墨高                                                     B.比石墨低

C.低于石墨而高于金刚石                         D.无法判断

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（8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。

（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示 ）

（5）DB₂是由________键构成的________（填“极性”或“非极性” ）分子；

分子空间构型是________。

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（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的分子式为________，结构式为________。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式____________________________。

（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_________________________。

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（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5^o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气互为____________________，

（2）下列分子中与O₃分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；

A．H₂O                      B．  CO₂              C．SO₂           D． BeCl₂

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那

么O₃分子有  ________ 对孤对电子。

（4）O₃分子是否为极性分子 ________ 。（填是或否）

（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：

_____ PbS  +_____ O₃  ====_____ PbSO₄ + _____ O₂

生成1mol O₂的转移电子物质的量为__________ mol。

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（14分）按要求回答下列问题：

（1）石墨晶体中C-C键的键角为_____________。其中平均每个六边形所含的C原子数为________个。

（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有________个C原子。

（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有________个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有________个。

（4）白磷分子中的键角为________，分子的空间结构为________，每个P原子与 　________个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合________个氧原子,  若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物________（填分子式）。

（5）二氧化硅是一种________晶体，每个硅原子周围有________个氧原子。

（6） 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

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（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式

________________。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________

（填元素符号）；其中电负性最大的是________（填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：________

。

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I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

请回答下列问题：

①解释CO₂为直线型分子的原因________；

② PbCl₂分子的立体构型为________，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为 ________。

II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）铜原子基态电子排布式为________；

（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm³,则铜晶胞的体积是________

________ cm³，晶胞的质量是________克，阿伏伽德罗常数为________

________（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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